Закон Авогадро и следствия из него. Моль и молярный объем



Скачать 35.26 Kb.
Дата01.08.2016
Размер35.26 Kb.
ТипВопросы к экзамену


ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ДЛЯ ООС 2013

1. Закон Авогадро и следствия из него. Моль и молярный объем.

Молярная масса эквивалента. Молярные массы эквивалентов оксидов , кислот и оснований. Эквивалентное число, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения теории строения атома. Изменение свойств элементов (металличность, электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону, окислительно-восстановительные свойства) в периодах и группах. Эффекты экранирования и сжатия.

1. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Электронные уровни и подуровни. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Электронное строение атомов химических элементов.

1. История развития теории химической связи. Гравитационная теория Бертолле, электрохимическая теория Деви-Берцелиуса, теория Косселя, теория Люкса-Ленгмюра.

2. Ковалентная связь и её виды: π-, ϭ- и δ- связи. 1. Свойства и способы образования ковалентной связи (обменный, дативный и донорно-акцепторный механизмы). Основные положения метода валентных связей (МВС). Полярность молекулы, дипольный момент молекулы. Делокализация орбиталей. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации. Конкретные примеры гибридизации.

1. Энергетические и геометрические характеристики ковалентной связи. Теория электронного отталкивания. Геометрические формы молекул. Диполные моменты молекул. Полярность молекулы.

1. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) и его основные положения. Энергетические диаграммы. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи. Конкретные примеры образования молекул и ионов.

1.Ионная связь. Свойства ионной связи. Поляризуемость и поляризующее действие катионов и анионов, их закономерное изменение в периодах и группах. Состав и строение ионных соединений.

2. Металлическая связь. Металлическая связь с позиции ММО ЛКАО

1. Внутренняя энергия вещества. Энтальпия и энтропия.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа

2. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций.

1. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости реакции,

1. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ. Теория активированного комплекса. Энергия и энтропия активации.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции.

2. Молекулярность и порядок реакции. Константа скорости для реакций нулевого, первого и второго порядков.

2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия, факторы, влияющие на его смещения. Принцип Ле - Шателье.

Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы.

Растворы. Типы растворов. Способы выражения состава растворов.

1.Растворимость. Закономерности растворимости газов в жидкостях, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон распределения. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры и давления. Способы очистки веществ: перекристаллизация и экстракция.

2. Осмос. Осмотическое давление. Давление пара раствора неэлектролита, законы Вант-Гоффа и Рауля, замерзание и кипение растворов неэлектролитов.

1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации(кислотности и основности). Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.

2. Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель. Расчет значений рН растворов кислот и оснований.

2. Буферные растворы. Значение буферных растворов в производстве синтеза различных веществ, в жизни растений и человека.

2. Произведение растворимости малорастворимых веществ. Значение ПР в аналитической химии

2. Дисперсные системы. Коллоиды и коллоидные растворы. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Электрофарез, двойной электрический слой.

1. Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Ионные уравнения реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации раствора, температуры и природы соли. Взаимосвязь константы гидролиза с константой кислотности (основности) и ионным произведением воды. Расчет рН водных растворов солей.

2.Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Классификация ОВР. Методы составления уравнений ОВР.

2. Влияние среды на механизм протекания ОВР. Направление протекания ОВР, энергия Гиббса, окислительно-восстановительные потенциалы, уравнение Нернста.

2. Гальванические элементы - химические источники электрического тока. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал.



2. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза. Катодные и анодные процессы. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Промышленные способы получения металлов электролизом расплавов.




Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница