Тест по неорганической химии



Скачать 71.42 Kb.
Дата07.03.2016
Размер71.42 Kb.
ТЕСТ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

                                         Тест по неорганической химии, 9 класс.  Вариант №1.



  1. Сложное вещество:

А) железо;                   В) кислород;                      С) углерод;                     Е) аммиак.

2. Химическая реакция:

А) растворение соли;                                         В) плавление алюминия;

С) испарение воды;                                            Е) скисание молока.

3. Валентность серы в SO2,   Na2S,   FeS:

A) Vl,  ll,  lll ;                   B) lV,  ll, Vl ;                          C) lV, ll,  ll ;                       E) lll, ll, V  .



4. Тип реакций  СаО + Н2О + 2СО2= Са(НСО3)2:

А) соединения;           В) замещения;                   С) обмена;                        Е) разложения.



5. Основной, кислотный, амфотерный, оксиды соответственно в группе:   

А) BaO, SO3, ZnO;            B) CuO, CO2, H2O;          

C) Al2O3, MgO, Na2O;       E) BaO, CaO, SO3

6. Трёхосновная кислородсодержащая кислота:

А) H2SO4;             B) H3PO4;                     C) HCl;                  E) H2CO3  

7. Формула основной соли:

А) NaNO3;                 B)MgOHCl;                   C) NaHCO3;                      E) AgCl



8. 36г. воды составляют:

А) 1,5 моль;           В) 3,2 моль;                 С) 2моль;                  Е) 2,3моль



9. 2, 8, 3 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням:

А) алюминий;              В) фосфор;             С)цинк;                 Е) сера



10. Число нейтронов в ядре атома  марганца:

А) 25;                            В) 18;                            С) 55;                         Е) 30 +



11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома стронция:

А) 5;                               В) 2;                                        С) 1;                                  Е) 3 



12. Молярная масса гидроксида калия:

А) 56 г/моль;  +                В) 28 г/моль;                 С) 85 г/моль;             Е)94 г/моль

 13. Электронная формула  1S22S22P5 соответствует химическому элементу:

А) кремний;          В) серебро;                      С) фтор;                   Е) хром

   

14. Ионная связь в молекуле:

А) KCl;         B) Br2;                     C) H2S;                      E) NO2



15. Степень окисления серы в сульфите натрия (Na2SO3):

А) +2;                   В) -4;                      С) +4;                       Е) +6    



16. Элемент  «Э»в схеме превращений Э ®Э2О®Н3ЭО4:

А) барий;             В) бром;                     С) азот;                        Е) фосфор   



17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения угарного газа (СО) :

А) 7;                     В) 5;                               С) 9;                         Е) 6



18. Для реакции с 15,2г FeSO4  нужен  NaOH массой:

А) 7г.                                    В) 8г.                              С) 5,5г.                         Е) 4,7г.



19.К уравнению реакции ионного обмена относится:

А) NH3+ H2O®NH4OH;                                                       B) KOH + HCl®KCl + H2O; 

C) Zn + SnCl2®ZnCl2+ Sn;                                                E) CaO + H2O ®Ca(OH)2

20. Выход продукта реакции, если из 1,7г. аммиака получено 5г. хлорида аммония :

А) 5,35%;                                   В) 9,3%;                   С) 53,5%;                     Е) 93%

 

 

 



 

 

 



 

Тест по неорганической химии, 9 класс. Вариант №2.        

  1. Простое вещество:

А) кислород;                    В) мел;               С) оксид;                Е) вода 

2. Признак химической реакции:

А) образование льда;                                                           В) испарение спирта;

С) ржавление железа;                                                           Е) плавление свинца.

3. О химическом элементе идёт речь в выражении:

А) кислород поддерживает горение;                                  В) мы дышим кислородом воздуха;

С) в составе воды есть кислород;                                       Е) химический знак кислорода О.     

4. Валентность хрома в CrO,  CrO3,  CrO:

А) ll,  lll,  Vl;                B) V,  ll,  lV;                C) ll,  V,  lll;          E) lll, lV, V. 



5.Формула нерастворимого основания:

А) КОН;                    В) NH4OH;                   C) Ba(OH)2;         E) Cu(OH)2.    



6. 120г. оксида меди составляют:

А) 2 моль;            В) 2,5 моль;            С) 3 моль;          Е) 1,5 моль.  



7. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VA группы: 

A) …5s25p3;             B) …5s15p4;                C)… 5s35p2;             E) …5s05p5



8. Азот проявляет отрицательную степень окисления:

А) N2O;             B) NO;                C) NO2;           E) Na3N   



9. Из 16г. кислорода можно получить озон массой:

А) 12г.                 В) 16г.                С) 24г.                 Е)30г.



10. Неметаллические свойства в ряду  C – Si – Ge – Sn – Pb:

А) усиливаются;                                                                  В) ослабевают;    

С) усиливаются, затем ослабевают;                                  Е) не изменяются.       

11. Массовая доля серы в оксиде серы (lV):

А) 25%;              В) 28%;         С) 85%;                     Е) 89%.



12. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении KClO3+ P = KCl + P2O5:

A)7;          В) 3;             С) 6;             Е) 5.

 

13. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между кальцием и водой:

А) 5;              В) 8;               С) 11;             Е) 3.



14. Коэффициенты в уравнении реакции  …С2Н6+ …О2®…СО2+ …Н2О:

А) 1, 3, 2, 3;           В) 1, 6, 2, 6;           С) 2, 6, 4, 5;        Е) 2, 7, 4, 6. 



15. Ковалентная полярная связь в молекулах веществ группы:

А) HCl,  O2;             B) NH3,  SO2,          C) KCl,  NO2;              E) HBr,  H2.



16. Металлыпобочныхподгрупп:

А) Аl, Mg, Pb;              B) Ca, Ag, Ba;          C) Fe, Mn, V;          E) Mn, Na, Li.    



17. Карбонатнуюжёсткостьпридаётсоль:

А) NaHCO3;         B) CaHCO3;             C) MgSO4;                   E) KNO3.



18. Oсновныe свойствa гидроксидоввряду Mg(OH)2– Ca(OH)2– Sr(OH)2– Ba(OH)2:

А) усиливаются;                                        В) остаются неизменными;   

С) изменяются периодически;                 Е) ослабевают.

19. При взаимодействии 16г. F2O3cAl выделился 76 кДж теплоты, тепловой эффект химической реакции будет:

А) 1523,2 кДж;             В) 152,32 кДж;               С) 760 кДж;                Е) 76,1 кДж.     



20. Формула вещества Х в схеме превращений Ва ®ВаО ®Ва(ОН)®Х:

А) ВаСl2;               B) Ba(OH)2;                        C) BaO;                           E) Ba.
Каталог: test12


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница