Рабочая учебная программа по химии для учащихся 10 класса составлена на основе


Содержание программы учебного предмета



Скачать 414.21 Kb.
страница3/4
Дата06.06.2016
Размер414.21 Kb.
ТипРабочая учебная программа
1   2   3   4


Содержание программы учебного предмета
Теоретические основы органической химии (4)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводородный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории органических веществ.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических веществ.

Углеводороды (23 ч)

Предельные углеводороды. Алканы(7ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещения, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.



Непредельные углеводороды(6ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура. Химические свойства. Правило Марковникова. Получение и применение.

Алкадиены. Строение, химические свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура. Химические свойства. Получение и применение.



Ароматические углеводороды (4ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства. Гомологи. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.



Природные источники углеводородов (6ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства нефти, способы переработки. Перегонка. Крекинг. Коксохимической производство.



Кислородосодержащие органические соединения. (25ч)

Спирты и фенолы (6ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул. Функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Химические свойства этанола, применение этанола на основе его свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.Генетическая связь спиртов с углеводородами

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин и этиленгликоль как представители предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенолы. Строение молекулы. Взаимное влияние атомов в молекуле. Свойства фенола. Токсичность его соединений. Применение.



Альдегиды и кетоны (3ч)

Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон-представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Карбоновые кислоты (6ч)

Одноатомные предельные карбоновые кислоты. Строение молекулы. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот окисление альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты, применение.

Краткие сведение о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений



Сложные эфиры и жиры (3ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение, свойства. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.



Углеводы (7ч)

Углеводы, их классификация. Значение в природе и в жизни человека. Глюкоза - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы, применение. Дисахариды, полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза- полисахарид.



Азотосодержащие соединения (7 ч)

Амины. Аминокислоты (3ч)

Понятия об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин - как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Применение анилина.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белка. Химические свойства аминокислот как амфотерных химических соединений. Пептидная связь и пептиды. Применение аминокислот.

Белки (4ч)

Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Структуры белка. Химические свойства белков, химические функции.

Генетическая связь между классами органических соединений. Превращение белков в организме.

Понятие об азотосодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарств.



Высокомолекулярные соединения (7 ч)

Понятие о ВМС Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереорегулярные и стереонерегулярняе полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность.

Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение, применение.

Синтетические волокна. Капрон, лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.


Формы и средства контроля

По месту контроля на этапах обучения применяется: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).



По способу получения информации в ходе контроля применяется: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод - состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ (приложение №1)
Перечень учебно-методических средств обучения и материально-технического обеспечения
Основная литература

  1. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, М. «Просвещение»- 2012г


Дополнительная литература

  1. Задачи всероссийской олимпиады по химии/ Под общей ред. академика РАН, профессора В.В. Лунин – М.: Издательство «Экзамен», 2003.

  2. Колтун М.М. Мир химии. Книга для ученика. М.: Просвещение – 2009.

  3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999 Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

  4. Химия 10-11: Сборник задач с решениями и ответами/ В.В. Сорокин и др. – М.: ООО «Издательство АСТ»; ООО «Издательство Астрель», 2001



Цифровые образовательные ресурсы

  1. Программное обеспечение КМ-школа

  2. Ученический химический эксперимент

  3. Компакт-диск «Органическая химия. Предельные и непредельные углеводороды» 1 часть

  4. Компакт-диск «Органическая химия. Предельные и непредельные углеводороды» 4 часть

  5. Компакт-диск «Органическая химия. Азотосодержащие органические соединения. Белки. Синтетические вещества»

  6. Компакт-диск «Органическая химия. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»-3 части

  7. Компакт-диск «Органическая химия. Природные источники углеводородов»


Материально-техническое обеспечение для выполнения практических работ( 100%)

№1

Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах


Оксид меди, пробирки, парафин (вазелин), штатив, сухое горючее, газоотводная трубка, известковая вода, спираль из медной проволоки, тетрохлорметан.

№2

Получение этилена и опыты с ним

Пробирки, этиловый спирт, серная кислота, прокаленный песок, штатив, газоотводная трубка, бромная вода, раствор перманганата калия.

№3

Получение и свойства карбоновых кислот

Ацетат натрия. Пробирки, газоотводная трубка, уксусная кислота, гранулы цинка, стружки магния, гидроксид натрия, фенолфталеин.

№4

Распознавание органических веществ

Гексан, бензол, уксусная кислота, глицерин, этанол, фенолят натрия, муравьиная кислота, олеиновая кислота, серная кислота, перманганат калия.

№5

Идентификация

органических соединений




Спиртовка, пробирки, водный раствор гидроксида натрия, серная кислота (разб.), водные р-ры карбоната натрия, перманганата калия, сульфата меди, бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра. Органические вещества: этиловый спирт, формалин, уксусная кислота, глицерин, глюкоза, сахароза.

№6

Распознавание пластмасс и

волокон



Пакетики с образцами фенопласта, целлулоида,

полиэтилена, капрона, поливинилхлорида, полистирола, полиметилметакрилата. Вискозное волокно и хлопчатобумажное волокно, шерсть, лавсан, спиртовка, 10%-ный раствор гидроксида натрия, р-ры серной кислоты (ρ=1,84) и азотной кислоты (ρ=1,4).





Приложение №1

Письменный контроль
Контрольная работа №1 «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 1

  1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена: сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

  2. Осуществить цепочку превращений:

циклогексан -> бензол -> нитробензол —>анилин

бромбензол

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 %. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода иназовите его по международной номенклатуре.


Вариант 2

  1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена: сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

  2. Осуществите цепочку превращений:

Этан-> этилен -> этиловый спирт -> бутадиен-1,3 -> полибутадиен

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

3) Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составить структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нём, датьназвания по систематической номенклатуре.
Вариант 3


  1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме арены: сформулировать определение ароматических углеводородов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства; составить уравнения основных химических реакций, характерных для бензола и его гомологов.

  2. Осуществите цепочку превращений:

СН4 -> С2Н2 -» СН2 = СНВг-» СН3-СН2Вг -> С4Н|0

Указать тип химических реакций, условия их проведения. Дать названия соединениям.

3) При сгорании углеводорода массой 4 г образовалось 6,72 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите структурную формулу
УВ, если известно, что он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.


Контрольная работа №2 «Кислородосодержащие органические соединения»
Вариант №1


  1. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

A) СH2OH-CH2OH В) СH3СООН

Б) СH3- O- СH3 Г) НСНО


  1. Закончите уравнение реакции:

А) НСООН+Zn=

Б) C6H5OH +NaOH=

В) СH3СООН + СH3OH =


3. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СH3OH НСНО НСООН
4. Плотность паров по водороду равна 22, в состав- 54,55% углерода, 9,09% водорода, 36,36% кислорода. Он восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Определите структурную формулу вещества.
Вариант №2


  1. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

A) С2H5-O-CH3 В) СH3СНО

Б) СH3-СHО Г) СН3-СН2-НО


  1. Закончите уравнение реакции:

А) СН3СООН+CaCO3=

Б) C2H5OH +НСООН=

В) СH3СООН + СH3OH =


3. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С3H7OH С3H7CНО С3H7СООН
4.При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода массой 0,88г и вода массой 0,36г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества.
Вариант №3


  1. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

A) С2H5-CHO В) С2H5СOOCН3

Б) HСОOH Г) СН3 НО


  1. Закончите уравнение реакции:

А) СН3СНO+Ag2O=

Б) C2H5OH +СH3CООН=

В) С6H5ОН + NaOH =


3. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СH3COHСH3COOНСH3СООC3H7
4.При сгорании 4,2 г вещества образовалось 13,2 г углекислого газа и 5,4г воды. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества.
Вариант № 4


  1. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых:

A) С3H7-CHO В) С2H5СOOCН3

Б) H2СOH–CH2OН Г) С6Н5 НО


  1. Напишите уравнения реакции:

А) Муравьиная кислота с гидроксидом натрия

Б) Фенол с азотной кислотой

В) Oкисление этанола оксидом меди (II)


3. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

+ H2O +CuO + Ag2O

С2H4XYСH3СООH
4. При сгорании 11,2 г вещества образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4г воды. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 1,93. Определите молекулярную формулу вещества.
Контрольная работа №3 по курсу органическая химия
В заданиях AI - А14 из предложенных вариантов ответов необходимо выбрать один правильный ответ.

А1. В перечне веществ

А) СН4, Г) НСОН

Б) СН3С1 Д) СС14

В) С0Я Е) НСООН

степень окисления +4 углерод имеет в соединениях

I) ВД 2) АД 3) БГ 4) ДЕ


А2. Какие их приведенных утверждений об особенностях органических соединений верны?

А) Углерод входит в состав всех органических веществ

Б) Атомы углерода способны образовывать между собой и с другими атомами одинарные, двойные и тройные связи.

1) верно только А2) верно только Б

3) верпы она утверждения4) оба утверждения неверны
А3. Последовательность типов гибридизации атомов углерода

sp3-sp2-sp2-sp3имеется в молекуле

1) СН3-СН2-СН3 2) СН3 - СН2- СНС1 - СН3 3) СН3 - СН2 - СН=СН24) СН3-СН=CH- СН3
А4. Название органического вещества, формула которого СН3 - С(СН3)2 - СН2 - СН2 - СН2 - CQOH,

1) 2,2-диметилгексановая кислота2) 4,4-диметилпентановая кислота

3) 5,5-диметилгексановая кислота4) 5,5-диметилгексаналь
А5. На смещение химического равновесия в системе

С3Н7ОН(ж) + НСООН(ж) = НСООС3Н7(ж) + Н20(ж) + Q не оказывает влияния

1) увеличение концентрации пропилформиата2) уменьшение давления

3) уменьшение концентрации пропанола4) повышение температуры


А6. Как этен, так и этан взаимодействуют с

1) С12 2) Н2 3) NaOH 4) НВг


А7. И этанол, и этиленгликоль взаимодействуют с

1) раствором гидроксида калия2) калием3) гидроксидом меди (II)4) цинком


А8. Продуктами щелочного гидролиза жиров могут быть

1) глицерин и высшие карбоновые кислоты2) глицерин и мыла

3) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты4) этиленгликоль и мыла
А9. Циклогексан можно получить в результате реакции

1) гидрирования гексена2) дегидрирования циклогексена

3) гидрирование бензола 4) тримеризация ацетилена
А10. Этиобензоат можно получить при взаимодействии:

1) бензола и этанола2)бензола и этановой кислоты

3)бензойной кислоты и этилена4) бензойной кислоты и этанола
А11. В схеме превращенийC6H5->Х +СО2+Н2° С6Н5ОНвеществом X является:

1) С6Н62) С6Н5OK

3) С6Н5СН34) С6Н5Br
A12. Пропаналь можно отлечить от пропанола-1 с помощью


  1. H2SO4

  2. NaOH

  3. Cu(OH)2

  4. Br2

A13 Синтетическое волокно капрон получают из s–аминокапроновой кислоты по реакции

  1. полимеризации

  2. сополимеризации

3) изомеризации

4) поликонденсации


Al4 Объем бутана (н.у.), который можно сжечь в кислороде объ-10 л (и.у.), равен

I) 10л 2) 20л 3) 30л 4) 40л




В задании Bl на установление соответствия необходимо записать в таблицу номера выбранных ответов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) С6Н5 - СН2ОН

1) гексанол

Б) С6Н4(СН3)ОН

2) метилфенол

В) СН3 - СН2 - СОН

3) бензиловый спирт

Г) СН3 - СН2 - СН2ОН

4) пропаналь




5) пропанол-1




6) стирол

А

Б

В

Г














В заданиях В2 - В5 из предложенных вариантов необходимо выбрать правильные ответы и записать цифры в порядке возрастания.
В2. Изопрен в отличие от бутадиена-1,3

1) содержит sp3-гибридный атом углерода в молекуле2) образует структурные изомеры

3) имеет жидкое агрегатное состояние 4) взаимодействует с хлором

5) является основным продуктом разложения натурального каучука

6) вступает в реакцию полимеризации
В3. И муравьиный и пропионовый альдегид может взаимодействовать с

1) гидроксидом кальция 2) хлоридом натрия

3) водородом 4) этаном

5) кислородом 6) аммиачным раствором оксида серебра


В4. Соль образуется при взаимодействии между

1) метилэтиламином и водой 2) глицерином и гидроксидом натрия

3) 2- аминопропановой кислотой и соляной кислотой 4) анилином и серной кислотой

5) аминоуксусной кислотой и этанолом 6) глицерином и аланином


В5. Для белков справедливы утверждения:

1) являются природными высокомолекулярными соединениями

2)макролекулы состоят из остатков аминокислот

3) образуются в процессе фотосинтеза

4) при нагревании до90°С обратимо денатурируют

5) подвергаются гидролизу

6) могут быть обнаружены с помощью раствора CuS04 в щелочкой среде
Ответом к заданиям В6 и В7является число, которое следует записать без указания единиц измерения.

86. К 200 г 40%-ного раствора глюкозы добавили 40 мл воды!Массовая доля глюкозы в полученном растворе равна_________%

(Запишите число с точностью до десятых.)

87. Масса брома, которая может вступить в реакцию с бензололмассой 3,9 г в присутствии хлорида железа (III), равна__________

(Запишите число с точностью до целых.)



Высокий уровень сложности( задание по выбору

На задания С1—СЗ требуется дать полный (развернутый) ответ.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО —>С3Н8 —>пропен ———U.»-+КМп04, Н,0,2(ГС—;>пропен -э- Х2 .

Укажите условия протекания реакций.


С2. Смесь этанола и этиленгликоля массой 10,8 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 4,7 г. Определите массовые дола этанола и этиленгликоля в исходной смеси.


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница