Программа текущего контроля и промежуточной аттестации по дисциплине оп. 04 Физическая и коллоидная химия для специальности 18. 02. 01 «Аналитический контроль качества химических соединений»


Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы



страница2/5
Дата01.08.2016
Размер0.88 Mb.
ТипПояснительная записка
1   2   3   4   5

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:



  • В.В.Белик, К.И.Киенская. Физическая и коллоидная химия. М.: Академия. 2005г., 288с.

  • О.С.Гамеева. Физическая и коллоидная химия – учебник для техникумов химико-технологических специальностей. Изд. 3-е переработанное и дополненное. – М.: Высшая школа. 1977г.

  • О.С.Гамеева. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. – М.: Высшая школа. 1980г.

  • В.В. Буданова, Н.К. Воробьева Практикум по физической химии / 5-е изд., -М.: «Химия», 1986. – 352с.

  • К.И. Евстратова, Н.А. Купина, Е.Е. Малахова Физическая и коллоидная химия –М.: Высш.шк. 1990. – 487с.

Интернет-ресурсы:



  1. http//chemistry-chemists.com/Uchebniki/chemistry-b00ks-Physical-Colloid.html

Дополнительные источники:



  1. С.А.Балезин. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Просвещение. 1972г.

  2. Г.А.Голиков. Руководство по физической химии. – М.: Высшая школа. 1988г.

  3. М.Х.Карапетьянц. Примеры и задачи по химической термодинамике. Москва.: Химия. 1988г.

4. Д.П. Добычин, Л.И. Каданер, В. В. Серпинский. Физическая и коллоидная химия. изд. «Просвещение», 1986. – 463с.

5. С.С. Воюцкий Курс коллоидной химии – М. , «Химия», 1975 , 512с.



Лист ознакомления обучающихся

с конкретными формами и процедурами текущего контроля знаний, промежуточной аттестации по дисциплине ОП.03 «Аналитическая химия»

Специальность_____________________________________________________

Группа ____________



Дата ______________


№ п/п

Ф.И.О. обучающихся

Роспись

1







2







3







4







5







6







7







8







9







10







11







12







13







14







15







16







17







18







19







20







21







22







23







24







25







26







27







28







29







30







Приложение


Контрольно-измерительный материал промежуточной аттестации по дисциплине ОП.03 «Аналитическая химия»
Билет содержит два теоретических и один практический (задача) вопросы. Данные вопросы являются основой для составления контрольно-измерительных материалов учебной дисциплины.

Контрольно-измерительные материалы ОП 04 «Физическая и коллоидная химия» составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта (далее - ФГОС) по специальности профессионального образования 18.02.01 «Аналитический контроль качества химических соединений».

Цель контрольно-измерительных материалов выявить полноту и глубину усвоения системы знаний, а также формирование познавательных умений студентов (компетенции).

Практико-ориентированный контрольно-измерительный материал для оценки качества освоения основной профессиональной образовательной программы за 4 семестр представлен в приложении.


ГАПОУ «Нефтегазоразведочный техникум» г. Оренбург.
Рассмотрено на заседании МК Утверждаю:

преподавателей профессиональных Директор ГАОУ ПО

и общепрофессиональных дисциплин «Нефтегазоразведочный Протокол № ___от_______2015г. техникум» г.Оренбург.

Председатель МК_________ ________А.Н.Садчиков Методист_________________ «__» ________ 2015 г.

Экзаменационные билеты по предмету «Физическая и коллоидная химия»

Специальность: 18.02.01 Аналитический контроль качества химических соединений

2 курс

Билет №1


  1. Предмет физической и коллоидной химии.

  2. Вязкость растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС

Билет №2


  1. М.В.Ломоносов – основоположник физической химии.

  2. Общая характеристика растворов ВМС. Растворение ВМС. Пластификация

Билет №3

  1. Общенаучное и прикладное значение физической и коллоидной химии.

  2. Микрогетерогенные системы.

Билет №4

  1. Агрегатные состояния вещества. Общая характеристика агрегатных состояний.

  2. Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Влияние различных факторов на устойчивость коллоидных систем.

Билет №5


  1. Газообразное состояние. Газовые законы.

  2. Строение дисперсных систем.

Билет №6

  1. Газовые смеси. Закон Дальтона Жидкое состояние. Поверхностное натяжение. Вязкость жидкости.

  2. Получение дисперсных систем.



Билет №7

  1. Испарение, кипение жидкости.

  2. Классификация растворов по агрегатному состоянию и по степени дисперсности. Роль дисперсных систем в природе и в технике.

Билет №8


  1. Основные понятия химической термодинамики. Теплоемкость.

  2. Электролиз и законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

Билет №9

  1. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Термодинамические процессы.

  2. Концентрационные цепи. Химические цепи.

Билет №11



  1. Термохимия. Закон Гесса, следствия.

  2. Растворы газов в жидкостях. Закон распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями, экстракция

Билет №12

  1. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики.

  2. Электрохимия, ее прикладное значение. Основные особенности химических и электрохимических процессов. Проводники 1 и 2 рода.

Билет №13



  1. Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, Гельмгольца).

  2. Гальванические элементы (электрохимические системы).

Билет №14

  1. Пределы протекания самопроизвольных процессов.

  2. Электрическое сопротивление, виды, измерение.

Билет №15

  1. Основы термодинамик Сущность химической кинетики. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

  2. Разделение жидких бинарных смесей: однократное испарение, перегонка, ректификация.

Билет №16

  1. Классификация химических реакций по молекулярности и по порядку реакции.

  2. Уравнение состояния идеального газа. Реальные газы. Сжижение газов. Критическое состояние.

Билет №17

  1. Химическое равновесие, признаки. Константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации, равновесные парциальные давления, связь между ними. Принцип Ле- Шателье вации молекул, энергетический барьер реакции.

  2. Определение рН

Билет №18

  1. Равновесный электродный потенциал. Стандартный равновесный электродный потенциал, как основная электрохимическая характеристика вещества.

  2. Замерзание и кипение растворов. Эбуллиоскопия и криоскопия

Билет №19

  1. Основные понятия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.

  2. Обратимые электроды: электроды первого и второго рода, редокс- электроды, газовые электроды

Билет №20

  1. Фазовое равновесие в двухкомпонентных системах.

  2. Идеальные растворы.

Билет №21

  1. Поверхностные явления, адсорбция, изотерма адсорбции.

  2. Возникновение электродвижущей силы (ЭДС). Измерение ЭДС гальванического элемента компенсационным способом.

Билет №22

  1. Адсорбция на границе жидкость – газ. Адсорбция твердыми адсорбентами.

  2. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.

Билет №23

  1. Катализ, основные понятия. Гомогенный катализ. Автокатализ

  2. Гетерогенный катализ, механизмы. Кинетика гетерогенного катализа

Билет №24

  1. Общая характеристика растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Концентрация растворов.

  2. Давление пара над растворами, закон Рауля. Реальные растворы.

Билет №25



  1. Осмотическое давление в растворах электролитов. Изотонический коэффициент и его физический смысл. Практическое значение явления осмоса.

  2. Понятие об ионной силе раствора, активности и коэффициенте активности.

Вопросы к зачету:

  1. Предмет физической и коллоидной химии.

  2. М.В.Ломоносов – основоположник физической химии.

  3. Общенаучное и прикладное значение физической и коллоидной химии.

  4. Агрегатные состояния вещества. Общая характеристика агрегатных состояний.

  5. Газообразное состояние. Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа. Реальные газы.

  6. Сжижение газов. Критическое состояние.

  7. Газовые смеси. Закон Дальтона Жидкое состояние.

  8. Поверхностное натяжение. Вязкость жидкости.

  9. Испарение, кипение жидкости.

  10. Основные понятия химической термодинамики. Теплоемкость.

  11. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Термодинамические процессы.

  12. Термохимия. Закон Гесса, следствия.

  13. Обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики.

  14. Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, Гельмгольца).

  15. Пределы протекания самопроизвольных процессов.

  16. Основы термодинамики. Сущность химической кинетики.

  17. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

  18. Классификация химических реакций по молекулярности и по порядку реакции.

  19. Химическое равновесие, признаки. Константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации, равновесные парциальные давления, связь между ними. Принцип Ле- Шателье вации молекул, энергетический барьер реакции.

  20. Уравнение изотермы химической реакции и его практическое применение.

  21. Уравнения изобары и изохоры. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

  22. Основные понятия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.

  23. Фазовое равновесие в двухкомпонентных системах.

  24. Поверхностные явления, адсорбция, изотерма адсорбции.

  25. Адсорбция на границе жидкость – газ. Адсорбция твердыми адсорбентами

  26. Катализ, основные понятия. Гомогенный катализ. Автокатализ.

  27. Гетерогенный катализ, механизмы. Кинетика гетерогенного катализа.

  28. Общая характеристика растворов. Растворы твердых тел в жидкостях. Концентрация растворов.

  29. Осмотическое давление в растворах электролитов. Изотонический коэффициент и его физический смысл. Практическое значение явления осмоса.

  30. Давление пара над растворами, закон Рауля. Реальные растворы.

  31. Замерзание и кипение растворов. Эбуллиоскопия и криоскопия.

  32. Идеальные растворы, I закон Коновалова. II закон Коновалова.

  33. Разделение жидких бинарных смесей: однократное испарение, перегонка, ректификация.

  34. Растворы газов в жидкостях, закон Генри. Закон распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями, экстракция.

  35. Электрохимия, ее прикладное значение. Основные особенности химических и электрохимических процессов. Проводники 1 и 2 рода.

  36. Электрическое сопротивление, виды, измерение.

  37. Равновесный электродный потенциал. Стандартный равновесный электродный потенциал, как основная электрохимическая характеристика вещества. Формула Нернста

  38. Гальванические элементы (электрохимические системы).

  39. Возникновение электродвижущей силы (ЭДС).

  40. Измерение ЭДС гальванического элемента компенсационным способом.

  41. Определение рН.

  42. Обратимые электроды: электроды первого и второго рода, редокс- электроды, газовые электроды.

  43. Концентрационные цепи. Химические цепи

  44. Электролиз и законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

  45. Понятие об ионной силе раствора, активности и коэффициенте активности

  46. Классификация растворов по агрегатному состоянию и по степени дисперсности. Роль дисперсных систем в природе и в технике. Получение дисперсных систем.

  47. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.

  48. Строение дисперсных систем.

  49. Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Влияние различных факторов на устойчивость коллоидных систем.

  50. Микрогетерогенные системы.

  51. Общая характеристика растворов ВМС. Растворение ВМС. Пластификация

  52. Вязкость растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС.

Ответы:

Билет № 1:

1. Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две основные группы вопросов:

  • Изучение строения и свойств вещества и составляющих его частиц;

  • Изучение процессов взаимодействия веществ.

В курсе физической химии обычно выделяют несколько разделов:

Строение вещества. В этот раздел входят учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества. Изучение строение вещества необходимо для выяснения важнейших вопросов об образовании молекул из атомов, о природе химической связи, о строении и взаимодействии молекул. Именно в этой своей части физическая химия очень тесно переплетается со всеми направлениями современной химии, поскольку изучение химических свойств вещества вне связи со строением атомов и молекул на современном уровне невозможно.

Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях.

Химическая кинетика. В этом разделе физической химии изучается скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях.

Учение о растворах рассматривает процессы образования растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства, зависимость структуры и свойств от природы компонентов раствора.

Электрохимия изучает особенности свойств растворов электролитов, явления электропроводности, электролиза, коррозии, работу гальванических элементов.

Коллоидная химия изучает поверхностные явления и свойства мелкодисперсных гетерогенных систем.

Все разделы физической химии объединяет единая основа – общие законы природы, которые применимы к любым процессам и любым системам, независимо от их строения.



2.Основной теорией ,описывающей состояние полимеров в растворах, является теории Флори- Хаггинса. В данный пособии она рассматриваться не будет; здесь лишь кратко остановимся на одном из методов определения молекулярной массы полимеров – вискозиметрическом исследовании вязкости растворов полимеров. Молекулярную массу полимеров можно оценить по концентрационным зависимостям вязкости растворов .

Высокомолекулярных соединения представлют собой вещества с высокой молекулярной масса, макромолекулы которых состоят их множества небольших по размерам одинаковых повторяющихся группировок (мономерных звеньев), соединенных химическими связями. Молекулярную массу полимеров М можно выразить следующие образом:



М=рМm ,

Где р- степень полимеризации; Мm- молекулярная масса мономеров звена.

Степень полимеризации р соответствует числу мономерных звеньев в цепи . Для полимеров она может составлять сотни , тысячи и даже десяки тысяч.

Билет № 2

1.Основоположником физической химии как науки является М. В. Ломоносов. Он в 1752—1754 гг. первым из ученых прочитал студентам курс физической химии. Чтение курса сопровождалось демонстрацией опытов и проведением лабораторных работ. М. В. Ломоносов первый предложил термин «физическая химия» для области науки, промежуточной между химией и физикой и дал этой научной дисциплине следующее определение: «Физическая химия есть наука, объясняющая на основе положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях» .

2.Растворы ВМС термодинамически устойчивы и при соответствующих предосторожностях могут существовать сколько угодно долго. При растворении ВМС всегда образуется гомогенная система, причем, растворение сопровождается уменьшением термодинамического потенциала. Коллоидные растворы, наоборот термодинамически неустойчивы и способны стареть.

Растворение ВМС не требует присутствия в системе стабилизатора. Наконец, растворы ВМС находятся в термодинамическом равновесии и являются обратимыми системами. К таким системам применимо правило фаз Гиббса (в отличие от коллоидных систем).

Следует также учитывать, что равновесное состояние в растворах высокомолекулярных веществ устанавливается медленно.

Для растворов ВМС характерны три группы свойств. Первые две присущи истинным и коллоидным растворам, а третья группа характерна только для растворов ВМС: набухание и студнеобразование.

Растворение ВМС с линейными молекулами сопровождается набуханием. Набухание – это первая стадия растворения полимера, заключающаяся в поглощении растворителя без потери однородности системы. При набухании ВМС значительно увеличивается его масса и объем (в 10-15 раз), изменяются механические свойства. Причиной набухания является то, что при растворении происходит не только диффузия молекул растворяемого вещества в растворитель, но и проникновение молекул растворителя в пространство между макромолекулами. Размеры молекул растворителя значительно меньше, подвижность их больше, скорость диффузии в пространство между макромолекулами больше. Поэтому в начальный момент растворения происходит набухание полимера. Затем, в результате ослабления связи между макромолекулами начинается интенсивный переход их в объем растворителя. Таким образом, набухание можно рассматривать как специфическое проявление замедленной кинетики смешения двух жидких фаз. Набухание характеризуется степенью набухания:


http://www.chemistrynews.ru/kolchem/vms/vasovie_visicheskie_sostojanija/96.aspx

где ω – масса полимера.

Пластификация – введение в полимер различных веществ (пластификаторов), улучшающих эластичность ВМС и облегчающих их переработку. Физико-химическая сущность пластификации состоит в изменении вязкости системы, увеличении гибкости и подвижности молекул, что приводит к повышению температур стеклования и текучести, а также к изменению всех свойств материалов – прочности, диэлектрических потерь, хрупкости и др. В качестве пластификаторов применяют обычно низкомолекулярные высококипящие жидкости, реже кристаллические вещества.

Билет № 3

1. Предмет физической и коллоидной химии. Работы русских и зарубежных ученых в области физической и коллоидной химии.

Общенаучное и прикладное значение физической и коллоидной химии. Использование ее законов в целях охраны и восстановления окружающей среды.

Использование физико-химических закономерностей для нахождения оптимальных условий ведения химических процессов и сознательного управления ими в производственных условиях.

Физико-химические методы анализа и их значение для химической технологии.

Достижения современной физической и коллоидной химии и новые направления в ее дальнейшем развитии.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница