3. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия



Скачать 43.73 Kb.
Дата01.08.2016
Размер43.73 Kb.
Коллоквиум №1(перечень вопросов)
1. Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны. Заряд ядра. Химический элемент.

2. Волново-корпускулярный дуализм. Уравнение Шредингера. Атомная орбиталь.

3. Описание состояния электрона в атоме с помощью квантовых чисел. Уровень (слой), подуровень. Принцип Паули.

4. Параметры атомных орбиталей, определяемые квантовыми числами: форма, ориентация в пространстве, энергия. Правила Клечковского.

5. Электронные формулы атомов и ионов. Энергетические диаграммы. Правилo Хунда. s-, p-, d-, f - элементы. Отклонения от правил Клечковского в электронном строении некоторых элементов.

6. Деление элементов на металлы и неметаллы. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность.

7. Деление электронов атома на валентные и невалентные.

8. Современная формулировка Периодического закона. Физическая причина периодичности.

9. Периодическая система элементов. Период. Группа. Подгруппа.

10. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в Периодической системе.

11. Определение химической связи. Понятие о типах химической связи.

12. Ионная связь.

13. Ковалентная связь. Дипольный момент связи и дип. момент молекулы.

14. Металлическая связь.

15. Водородная связь.

16. Метод валентных связей (МВС).

17. Описание строения молекул с позиций МВС.

18. Теория гибридизации.

19. Основные понятия метода молекулярных орбиталей (ММО).
Коллоквиум №2(перечень вопросов)
1. Способы выра жения содержания компонента в растворе: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая концентрация, титр, моляльность, массовая, молярная и объемная доли.

2. Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление, формула Вант-Гоффа.

3. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия.

4. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации и изотонический коэффициент.

5. Сильные электролиты, кажущаяся степень диссоциации. Активность, коэффициент активности.

6. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.

7. Равновесие в гетерогенных системах электролитов. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков.

8. Автоионизация воды. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Расчет pH растворов слабых и сильных кислот и оснований.

9. Гидролиз солей по катиону слабого основания.

10. Гидролиз солей по по аниону слабой кислоты.

11. Совместный гидролиз.

12. Константа гидролиза.

13. Расчет степени гидролиза и pH растворов гидролизующихся солей, смещение равновесия гидролиза.

14. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

15. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.
Коллоквиум №3(перечень вопросов)

1. Щелочные металлы. Общая характеристика, особенности химии лития. Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, надпероксиды, гидроксиды. Cоли щелочных металлов.

2. Подгруппа меди. Соединения меди (II). Соединения серебра (I).

3. Подгруппа бериллия. Общая характеристика, сравнение с подгруппой лития. 4. Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, комплексные соединения.

5. Важнейшие соли кальция: карбид, хлорид, карбонат, гидрокарбонат,

сульфат. Понятие о вяжущих материалах (портландцемент, магнезиальный

цемент, строительный гипс).

6..Жесткость воды и способы ее устранения.

7. Подгруппа цинка. Общая характеристика, особенности химии ртути.

Важнейшие соединения цинка и кадмия: оксиды, гидроксиды, соли , комплексные соединения.

8. Важнейшие соединения ртути: оксиды, каломель, сулема, комплексы ртути (II).

9. Общая характеристика элементов подгруппы бора. Взаимные превращения кислородных соединений бора.

10. Важнейшие соединения алюминия: оксид, гидроксид, хлорид, алюмокалиевые квасцы, гидроксокомплексы.

11. Подгруппа углерода. Общая характеристика, отличительные особенности химии углерода.

12. Получение, свойства и применение важнейших соединений углерода: карбидов, оксидов углерода, синильной кислоты и ее солей, дициана, четыреххлористого углерода, тиоцианатов, карбамида, сероуглерода.

13. Бескислородные соединения кремния и олова: силициды, силаны, хлориды олова, тетрафторид кремния, кремнефтористоводородная кислота и ее соли. Оксиды и гидроксиды кремния, германия, олова и свинца.

14. Стекло, кварцевое стекло, ситаллы. Свинцовый аккумулятор. Природные

силикаты и алюмосиликаты. Сульфиды олова и свинца.

15. Характеристика подгруппы титана. Важнейшие соединения: тетрахлорид титана, диоксиды титана и циркония, гидроксид титана.
Коллоквиум №4(перечень вопросов)
1. Азот. Отличие азота от других элементов подгруппы VА периодической системы. Нахождение азота в природе, получение, свойства и применение.

2. Аммиак и его производные - аммины, соли аммония, амиды, имиды, нитриды. Гидразин, гидроксиламин и их соли. Азотистоводородная кислота.

3. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли.

4. Азотная кислота и нитраты. Особенности азотной кислоты как окислителя. Царская водка.

5. Фосфор. Получение, аллотропные модификации.

6. Фосфиды и фосфин. Фосфорноватистая кислота и ее соли. Трихлорид фосфора, оксид фосфора (III) и фосфористая кислота.

7. Пентахлорид фосфора, оксид фосфора (V). Метафосфорная, фолифосфорные кислоты и их соли. Ортофосфорная кислота и ее соли.

8. Мышьяк, сурьма, висмут. Соединения с металлами и водородом. Соединения элементов : оксиды, гидроксиды, соли, тиосоли, висмутаты.

9. Подгруппа ванадия. Важнейшие соединения - оксид ванадия (V) и метаванадат аммония.

10. Вода. Пероксид водорода и пероксидные соединения.

11. Сероводород, сульфиды, полисульфиды, тиосульфаты, тетратионаты.

12. Оксид серы (IV), сернистая и пиросернистая кислоты, их соли.

13. Оксид серы (VI), олеум, серная и пиросерная кислоты, соли серных и пероксосерных кислот.

14. Важнейшие соединения селена и теллура: соединения с водородом и металлами, оксиды, кислоты.



15. Подгруппа хрома. Соединения хрома (II). Важнейшие соединения хрома (III): оксид, гидроксид, комплексные соединения, хромовые квасцы. Соединения элементов (VI): оксиды, кислоты.
Каталог: UMK
UMK -> Лабораторная работа № организация связей между таблицами
UMK -> Учебно-методический комплекс специальность: 080109. 65 (060500) Бухгалтерский учёт, анализ и аудит
UMK -> Методические рекомендации к изучению дисциплины тема 1 Введение, этика и ее предмет
UMK -> Рабочая программа для студентов направления 050100. 62 «Педагогическое образование»
UMK -> Российская федерация
UMK -> Российская федерация
UMK -> Рабочая программа для студентов направления 032001. 65 «Документоведение и документационное обеспечение управления»
UMK -> Рабочая программа для студентов специальности 031001. 65 «Филология». Форма обучения заочная
UMK -> «дикое счастье»
UMK -> Рабочая программа для студентов направления подготовки 050100 (44. 03. 05) Педагогическое образование


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница