Закон авогадро а. е м. см. Атомная единица массы




Скачать 255.81 Kb.
Дата28.07.2016
Размер255.81 Kb.
СЛОВАРЬ ОПРЕДЕЛЕНИЙ 8 кл.

ВНИМАНИЕ!!! Термины, помеченные знаком * надо знать, об остальных терминах надо иметь представление.

АВОГАДРО ЧИСЛО* (или постоянная Авогадро): NA = 6,02.1023 частиц вещества (см. также МОЛЬ).

АВОГАДРО ЗАКОН – см. ЗАКОН АВОГАДРО.

а.е.м. - см. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

АЛЛОТРОПИЯ* - явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ, различных по строению и свойствам

АМОРФНОЕ ВЕЩЕСТВО* - вещество, не имеющее кристаллической решетки.

АНИОНЫ* - отрицательно заряженные ионы (ионы с отрицательным зарядом). Анионы образуются в результате приёма электронов атомами.

АТОМ* – мельчайшая, химически неделимая частица вещества, наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ* (а.е.м.) - ровно 1/12 часть массы атома изотопа углерода 126C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов.

АТОМНЫЙ ВЕС (в численном выражении то же, что ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА) - масса атома какого-либо элемента, выраженная в атомных единицах массы (углеродных единицах). Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности.

АТОМНЫЙ НОМЕР* - то же, что ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, числу протонов в ядре атома данного элемента и числу электронов в нейтральном атоме.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ* – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.



БЛЕСК – способность (свойство) вещества отражать световые лучи. Различают несколько видов блеска: металлический, стеклянный, алмазный.

БРОМИДЫ* – соли бромоводородной кислоты HBr. Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - бром со степенью окисления -1.

ВАЛЕНТНОСТЬ* – способность (свойство) атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента. Валентность определяется числом электронных пар (ковалентных связей), с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

ВЕЩЕСТВО* – то, из чего состоят физические тела. Материя, имеющая массу покоя и характеризующаяся постоянными физическими и химическими свойствами при определённых условиях.

ВЕЩЕСТВО ПРОСТОЕ* – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

ВЕЩЕСТВО СЛОЖНОЕ* – вещество, состоящее из разных химических элементов.

ВНЕШНИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ – самый дальний от ядра энергетический уровень в атоме. Номер внешнего энергетического уровня равен номеру периода в периодической системе, в котором расположен химический элемент. Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы в периодической системе, в которой находится химический элемент.

ВОЗГОНКА (СУБЛИМАЦИЯ) – переход вещества из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние вещества.

ВОЗДУХ* – газовая смесь, состоящая из азота (78% от объёма), кислорода (21% от объёма), благородных газов, углекислого газа и водяных паров (1% от объёма).

ВОССТАНОВЛЕНИЕ* – процесс приёма электронов атомом химического элемента или ионом.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ* - химический элемент, отдающий электроны. Элемент (вещество), способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

ВЫСШАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – максимально возможная степень окисления химического элемента в соединениях. Высшая степень окисления для большинства химических элементов равна номеру группы в периодической системе. Исключения составляют кислород, фтор, медь, золото, некоторые элементы VIII группы и актиноиды.

ВЫСШИЙ ОКСИД – оксид химического элемента с высшей степенью окисления.

ГАЗ ГРЕМУЧИЙ – смесь двух объёмов водорода с 1 объёмом кислорода, сгорает со взрывом с громким звуком.

ГАЗОМЕТР – прибор для хранения газов в лаборатории.

ГАЗ УГАРНЫЙ* – оксид углерода (II). Образуется при неполном сгорании углеродсодержащего топлива. Ядовит.

ГАЗ УГЛЕКИСЛЫЙ* – оксид углерода (IV).

ГАЗЫ БЛАГОРОДНЫЕ – простые вещества, образованные химическими элементами главной подгруппы VIII группы периодической системы элементов: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Образуют одноатомные молекулы.

ГАЛОГЕНЫ* – элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов и простые вещества, образуемые этими химическими элементами.

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ВЕЩЕСТВ - связь, которая основывается на последовательных взаимных превращениях веществ, она отражает единство происхождения веществ, другими словами – генезис.

ГЕНЕТИЧЕСКИЕ РЯДЫ МЕТАЛЛОВ – показывают генетическую связь металлов с другими веществами. Важнейших генетических рядов для металлов два.
1). Генетические ряды металлов, которым в качестве гидроксида соответствует щелочь. Такой ряд может быть представлен подобной цепочкой превращений:
металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль.
2). Генетические ряды металлов, которым соответствуют нерастворимые основания. В данном ряду больше генетических связей, т.к. он более полно отражает идею взаимных превращений веществ. Такой ряд можно изобразить очередной цепочкой превращений:
металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл.

ГЕНЕТИЧЕСКИЕ РЯДЫ НЕМЕТАЛЛОВ* - показывают генетическую связь металлов с другими веществами. Важнейших генетических рядов для металлов два.
1). Генетический ряд неметаллов, которым в качестве гидроксида соответствует растворимая кислота:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
2). Генетический ряд неметаллов, которым соответствует нерастворимая кислота:
неметалл → кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид → неметалл.

ГЕТЕРОГЕННАЯ (НЕОДНОРОДНАЯ) СМЕСЬ* – смесь, в которой невооружённым глазом или под микроскопом можно различить частицы разных веществ.

ГИДРИДЫ* - Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых водород со степенью окисления -1. Например: КН – гидрид калия.

ГИДРОКАРБОНАТЫ* – кислые соли угольной кислоты. Содержат гидрокарбонат-анион НСО3-. Например: Са(НСО3)2 гидрокарбонат кальция.

ГИДРОКСИ-ГРУППА (ГИДРОКСОГРУППА) * - группа ОН. Входит в состав неорганических кислородсодержащих кислот, спиртов, карбоновых кислот, аминокислот, углеводов и др.

ГИДРОКСИД-АНИОН – ион ОН-. Входит в состав оснований и основных солей.

ГИДРОКСИДЫ* – вещества получающиеся при реакциях оксидов с водой. В эту группу веществ объединяют неорганические основания и кислородсодержащие кислоты.

ГИДРОКСОСОЛИ – см. СОЛИ ОСНОВНЫЕ

ГИДРОСОЛИ – см. СОЛИ КИСЛЫЕ.

ГИДРОСУЛЬФАТЫ* – кислые соли серной кислоты. Содержат гидросульфат-анион НSО4-. Например: NаНSО4 гидрокарбонат кальция.

ГИДРОСУЛЬФИДЫ* – кислые соли сероводородной кислоты. Содержат гидросульфид-анион НS-. Например: Са(НS)2 гидросульфид кальция.

ГИДРОСУЛЬФИТЫ* – кислые соли сернистой кислоты. Содержат гидросульфит-анион НSО3-. Например: КНSО3 гидросульфит калия.

ГОМОГЕННАЯ (ОДНОРОДНАЯ) СМЕСЬ* – смесь, в которой невооружённым глазом или под микроскопом нельзя различить частицы разных веществ.

ГОРЕНИЕ* – химическая реакция, при которой выделяются теплота и свет.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ – см. СОЛИ ДВОЙНЫЕ.

ДЕЙТЕРИЙ – изотоп водорода с массой 2, содержащий в ядре 1 протон и 1 нейтрон, обозначается символом D.

ДИГИДРОФОСФАТЫ (ДИГИДРООРТОФОСФАТЫ) * – кислые соли фосфорной (ортофосфорной) кислоты Н3РО4, содержащие дигидрофосфат-анион (два катиона водорода, связанных с фосфат-анионом) Н2РО4-.
Например, КН2РО4 – дигидро(орто)фосфат калия.

ДИПОЛЬ – частица, как правило молекула, обладающая двумя противоположными по знаку зарядами, в которой центры разных зарядов не совпадают.

ДИССОЦИАЦИЯ* – процесс распада молекул на несколько более простых частиц — молекул, атомов, радикалов или ионов. См. также ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

ДИСТИЛЛЯЦИЯ - то же, что ПЕРЕГОНКА.

ДЛИНА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ - расстояние между центрами атомов, образующими химическую связь.

ЗАКОН АВОГАДРО* - равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

ЗАКОН ОБЪЁМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ГАЗОВ* – при неизменных температуре и давлении объёмы реагирующих и образующихся газов относятся друг к другу, как небольшие целые числа, кратные коэффициентам в химическом уравнении с участием этих газов.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА* – 1). Любое чистое вещество молекулярного строения имеет постоянный химический состав, не зависящий от способа получения этого вещества и места нахождения вещества в природе.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ* - масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

ЗАРЯД ЯДРА* - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре атома данного химического элемента. Заряд ядра равен порядковому номеру химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева..

ИЗОТОПЫ* – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое число протонов в ядре), но разную массу (разное число нейтронов в ядре атома).

ИНДЕКС* – число атомов в молекуле вещества. Индекс отображается в химической формуле числом, записанным правее и ниже символа химического элемента.

ИНДИКАТОРЫ* – вещества, изменяющие свою окраску в присутствии других веществ. .

ИОДИДЫ* – соли йодоводородной кислоты HI. Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых йод со степенью окисления -1.

ИОННАЯ СВЯЗЬ* - связь между катионами и анионами за счёт сил электростатического притяжения.

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ – химические уравнения реакций, происходящих в растворах электролитов. Для простоты такие химические уравнения называют ИОННЫМИ УРАВНЕНИЯМИ (см.).

ИОННЫЕ РЕАКЦИИ – реакции, происходящие с участием ионов.

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ – см. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ.

ИОНЫ* - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами химических элементов (или группами атомов).

КАРБИДЫ* – соединения металлов с углеродом, в которых степень окисления углерода равна -1 или -4.

КАРБОНАТЫ* – соли угольной кислоты H2СО3.

КАТАЛИЗАТОРЫ* - вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами в итоге не изменяются и не расходуются

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие под действием катализаторов.

КАТИОНЫ* – ионы с положительным зарядом. Катионы образуются в результате отдачи электронов атомами.

КИСЛОТА* – 1). Сложное вещество, состоящее из катионов водорода, способных замещаться на ионы металлов, и анионов кислотного остатка. 2). Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются только катионы водорода Н+.

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ – 1). Способность реагировать с основаниями с образованием соли и воды. 2). Способность являться донорами протонов Н+.

КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК* – анион, который является второй частью формулы сложного химического соединения - соли или кислоты.

КИСЛЫЕ СОЛИ – см. СОЛИ КИСЛЫЕ.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ* - ковалентная связь, возникающая между атомами химических элементов с одинаковой электроотрицательностью.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ* - ковалентная связь, возникающая между атомами химических элементов с разной электроотрицательностью.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ* – химическая связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА* – в расчётах обозначается буквой n, единица измерения – моль. Вычислить количество вещества можно по формулам:
n=m/M, где m – масса вещества, M – молярная масса вещества;
n=N/NA, где N – число молекул вещества, NA – число Авогадро; NA=6,022·1023.
n=V/VM, где V – объём вещества, VM – молярный объем вещества. Для газов VM=22,4 л.

КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество какого-либо вещества в растворе. Например, ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - то же, что и МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА - отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах.

КОЭФФИЦИЕНТ* – число, стоящее перед химической формулой вещества. Коэффициент показывает число частиц: атомов, молекул или ионов.

КРИСТАЛЛ - твердое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ - способ очистки вещества путем осаждения его из насыщенного раствора.

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА* - присущее веществу в кристаллическом состоянии правильное (упорядоченное) расположение атомов (ионов, молекул), характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.

КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО* – вещество, обладающее кристаллической решёткой, т.е. вещество, все частицы которого (атомы, молекулы или ионы) находятся в определённом, а не хаотическом положении.

ЛАКМУС* – природный кислотно-щелочной индикатор, в кислотах (в кислой среде) приобретает розовый цвет, в щелочах (в щелочной среде) – синий.

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА* – отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора. Массовая доля растворённого вещества вычисляется по формуле: w(р.в.)= m(р.в) / m(р-ра), где w(р.в.) – массовая доля растворённого вещества, m(р.в) – масса растворённого вещества, m(р-ра) – масса раствора.

МАССОВОЕ ЧИСЛО (А) * - сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре атома какого-либо элемента (A = Z + N).

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ* - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА* – металлическими свойствами элемента, с точки зрения химических свойств, являются восстановительные свойства химического элемента, т.е. его способность отдавать электроны.

МЕТАЛЛЫ* – простые вещества, обладающие металлическим блеском, ковкостью, высокой электро- и теплопроводностью.

МИНЕРАЛЫ – природные химические соединения в твёрдом агрегатном состоянии.

МОЛЕКУЛА* – мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химический состав и химические свойства.

МОЛЬ* – единица измерения количества вещества, содержащая 6,02.1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество). Число 6,02.1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

МОЛЯРНАЯ МАССА* - масса одного моль вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль).

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗА* – объём одного моль любого газа при нормальных условиях составляет 22,4 литра. Молярный объём обозначается символом VM. Он позволяет вычислить количество (n) газообразного вещества по его объёму (V) по формуле: n=V/VM.

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ - см. "типы химических реакций".

НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА* – неметаллическими свойствами элемента, с точки зрения химических свойств, являются окислительные свойства химического элемента, т.е. его способность принимать электроны.

НЕМЕТАЛЛЫ* – простые вещества, не обладающие свойствами металлов (см.).

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ *– вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток.

НИТРАТЫ* – соли азотной кислоты HNO3.

НИТРИДЫ* - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых азот со степенью окисления -3.

НИТРИТЫ* – соли азотной кислоты HNO2.

НОМЕР ГРУППЫ – одна из характеристик атома химического элемента. Номер группы равен:
- числу электронов на внешнем уровне в атоме химического элемента (для элементов главных подгрупп);
- высшей степени окисления химического элемента.

НОМЕР ПЕРИОДА* – одна из характеристик атома химического элемента. Номер периода равен:
- числу энергетических уровней в атоме;
- главному квантовому числу.

НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ* (н.у.) - температура 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

НУКЛОНЫ* - элементарные частицы (протоны и нейтроны), входящие в состав ядра атома.

ОБЪЁМНАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В СМЕСИ* – отношение объёма вещества к объёму всей смеси. Обозначается греческой буквой φ.
Вычисляется по формуле: φ(в-ва в смеси)=V(в-ва)/V(смеси)

ОБЪЁМНАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА В ВОЗДУХЕ* – 21% от объёма воздуха.

ОКИСЛЕНИЕ* – процесс отдачи электронов атомом химического элемента или ионом.

ОКИСЛИТЕЛЬ* – 1). Химический элемент, принимающий электроны. 2). Элемент (вещество), способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).

ОКСИДЫ* - сложные вещества, состоящее из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.

ОКСИДЫ АМФОТЕРНЫЕ* - оксиды, проявляющие и основные и кислотные свойства, способные реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

ОКСИДЫ КИСЛОТНЫЕ* – оксиды, которым соответствуют кислоты. Эти оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ* – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания. К таким оксидам относятся оксиды некоторых неметаллов с низкими степенями окисления: СО, N2O, NO.

ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ* – оксиды, которым соответствуют основания.

ОРБИТАЛЬ* – область пространства в районе атомного ядра, в которой можно обнаружить электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%).

ОСНОВАНИЯ* – 1). Сложные вещества, состоящие из катиона металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН-.

ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ) * – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-анионы ОН-.

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ* – 1). Способность реагировать с кислотами с образованием соли и воды. 2). Способность являться акцепторами протонов Н+.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА* - обозначается символом Ar ("r" - от английского "relative" - относительный) - отношение массы атома к массе 1/12 атома углерода-12 (см. а.е.м.). Величина, которая показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше, чем 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА* - Величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше, чем 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12. Обозначается символом Мr.

ПЕРЕГОНКА - способ очистки веществ (как правило, жидкостей) путем их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде. Перегонкой можно разделять жидкости, если их температуры кипения отличаются.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА* – 1). Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины атомных масс химических элементов (устар.). 2). Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов химических элементов.

ПЕРОКСИДЫ – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -1.

ПЛАСТИЧНОСТЬ – способность (свойство) вещества изменять форму при внешнем воздействии и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. Случаем пластичности для металлов является ковкость.

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА* – основная характеристика атома химического элемента. Порядковый номер элемента равен:
- заряду ядра атома;
- числу протонов в ядре;
- числу электронов в атоме.

ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО* - 6,022.1023 частиц (см. “моль”).

ПРАВИЛО ОКТЕТА - атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из 8 электронов (с октетом электронов).

ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ* – основных характерных признаков химической реакции 5:
- изменение цвета;
- выделение тепла и света;
- выпадение или растворение осадка;
- выделение газа;
- появление или изменение запаха.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО* - вещество, которое состоит из атомов только одного химического элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента.

ПРОТОН - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67.10-27 кг (или 1,00728 а.е.м.).

ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - см. КОНЦЕНТРАЦИЯ, МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА.

РАДИУС АТОМА – размер атома, зависит от числа энергетических уровней в атоме и числа электронов на внешнем уровне.

РАСТВОР* – однородная (гомогенная) смесь, состоящая из растворителя и растворённого вещества. В качестве растворителя могут использоваться различные жидкости.

РАСТВОР КОНЦЕНТРИРОВАННЫЙ *– раствор, в котором находится много растворённого вещества.

РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ* – раствор, в котором данное вещество больше не может растворяться.

РАСТВОР НЕНАСЫЩЕННЫЙ* – раствор, в котором данное вещество ещё может растворяться. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.

РАСТВОР РАЗБАВЛЕННЫЙ* – раствор, содержащий мало растворённого вещества.

РАСТВОРИМОСТЬ* - способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе в граммах на литр раствора.

РАСТВОРИТЕЛЬ* – из всех компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом. Для жидких растворов растворителем является жидкость.

РЕАГЕНТЫ* - исходные вещества, взятые для химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.

РЕАКЦИЯ (ХИМИЧЕСКАЯ) *процесс превращения одних веществ в другие вещества. Процесс, при котором из старых веществ образуются новые вещества. Химические реакции так же называют химическими процессами или явлениями.

РЕАКЦИЯ ИОННАЯ – см. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.

РЕАКЦИЯ КАТАЛИТИЧЕСКАЯ – см. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ - см. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ ОБМЕНА – см. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ ОБРАТИМАЯ* - реакция, которая при данных условиях происходит в двух взаимно противоположных направлениях (прямом и обратном).

РЕАКЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ*химическая реакция, при которой изменяются степени окисления элементов (элемента).

РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ – см. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ – см. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ* – реакция, при которой происходит выделение теплоты.

РЕАКЦИЯ ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ* - реакция, при которой происходит поглощение теплоты.

РЕАКЦИЯ ЯДЕРНАЯ – реакция, при которой в процессе радиоактивного распада или ядерного синтеза образуются новые химические элементы.

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА* – признаки по которым вещества сходны друг с другом или отличаются друг от друга.

СИЛИКАТЫ* – соли кремниевой кислоты H2SiO3. Например: К2SiO3 – силикат калия.

СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО* - вещество, которое состоит из атомов разных химических элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, уксусная кислота, вода и т.д. Различают 4 важнейших класса сложных неорганических веществ: ОКСИДЫ, ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ (см.).

СМЕСЬ* - система, состоящая из двух или нескольких веществ (неважно - простых или сложных). Вещества, из которых состоит смесь, могут быть разделены.

СМЕСЬ НЕОДНОРОДНАЯ* – см. ГЕТЕРОГЕННАЯ СМЕСЬ.

СМЕСЬ ОДНОРОДНАЯ* – см. ГОМОГЕННАЯ СМЕСЬ.

СОЛИ* – 1). Сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов или аммония и анионы кислотных остатков. 2). Сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катионов металлов (аммония) и анионов кислотных остатков.

СОЛИ ДВОЙНЫЕ* – соли, содержащие катионы двух металлов и анион одного кислотного остатка.

СОЛИ КИСЛЫЕ* – 1). Соли, которые кроме катионов металла и анионов кислотных остатков содержат катионы водорода (Н+). 2). Продукт неполного замещения катионов водорода в молекуле многоосновной кислоты на металл.

СОЛИ ОСНОВНЫЕ* – 1). Соли, которые кроме катионов металлов и кислотного остатка содержат гидроксид-анионы (ОН-), связанные с катионами металлов. 2). Продукт неполного замещения гидроксид-анионов в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток.

СОЛИ СРЕДНИЕ* – 1). Соли, состоящие из катионов металлов (аммония) и анионов кислотных остатков. 2). Продукт полного замещения катионов водорода в молекуле кислоты на металл. Средние соли образуются при полной нейтрализации кислот основаниями.

СОСТАВ АТОМА – атом состоит из ядра, в котором сосредоточены протоны и нейтроны и электронов, которые обращаются вокруг ядра.

СОСТОЯНИЕ АГРЕГАТНОЕ - состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур и давлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами.

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ* – величина, показывающая отношение числа диссоциированных молекул вещества к общему числу молекул этого вещества в растворе. Степень диссоциации обозначается α и вычисляется по формуле: α=Nд/N, где Nд – число диссоциированных молекул вещества, N – общее число молекул вещества в растворе. В зависимости от степени диссоциации все электролиты делятся на сильные (α→1) и слабые (α→0) .

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – это величина, которая показывает, сколько электронов удалено от атома или приближено к атому.

СУЛЬФАТЫ* - соли серной кислоты H2SO4.

СУЛЬФИДЫ* - соли сероводородной кислоты H2S. Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - сера со степенью окисления -2.

СУЛЬФИТЫ* - соли сернистой кислоты H2SO3.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВ – реакции, характерные для целого класса веществ.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ*.
1). Кислота + основание → соль + вода.
2). Кислота + основный оксид → соль + вода.
3). Кислота + металл → соль + водород.
4). Кислота + соль → другая кислота + другая соль.
5). Кислота → кислотный оксид + вода. Для сернистой, угольной, кремниевой кислот.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ*.
1). Основный оксид + кислота → соль + вода.
2). Основный оксид + вода → щёлочь.
3). Основный оксид + кислотный оксид → соль.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ*.
1). Кислотный оксид + основание → соль + вода.
1). Кислотный оксид + вода → кислота.
3). Кислотный оксид + основный оксид → соль.

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВАНИЙ*.
1). Основание + кислота → соль + вода.
1). Основание + кислотный оксид → соль + вода.
1). Щёлочь + соль → новое основание↓ + новая соль.
1). Нерастворимое основание → основный оксид + вода. (При нагревании).

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ*.
1). Соль + кислота → другая соль + другая кислота.
2). Соль + щёлочь → новое основание↓ + новая соль.
3). Соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4).
4). Соль + металл → другая соль + другой металл.
5). Некоторые соли разлагаются.


ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ* - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или E.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ВАЖНЕЙШИЕ:

- СОЕДИНЕНИЯ* – реакции, при которых из двух (или более) веществ-реагентов образуется одно, более сложное вещество (А + В = АВ);

- РАЗЛОЖЕНИЯ* - реакции, при которых из одного сложного исходного вещества образуется несколько более простых веществ (АВ = А + В);

- ОБМЕНА* - реакции, при которых два сложных вещества обмениваются между собой составными частями своих молекул ( АВ + СD = АD + СВ);

- ЗАМЕЩЕНИЯ* - реакции, при которых из атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в молекуле сложного вещества (А + ВС = В + АС);

- НЕЙТРАЛИЗАЦИИ* - (важная разновидность реакций обмена): реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода;

- ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ* - реакции, в которых происходит изменение степеней окисления химических элементов (элемента).

- ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ* (от греческого «экзо» - вне, снаружи) - химические реакции, протекающие с выделением теплоты.



- ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ* (от греческого «эндо» - внутри) - химические реакции, протекающие с поглощением теплоты.

ТРИТИЙ – изотоп водорода с массой 3, содержащий в ядре 1 протон и 2 нейтрона.

УРАВНЕНИЯ ИОННЫЕ – см. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

УРОВНИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ – 1) Расстояния от ядра атома, на которых находятся электроны. 2). Величины энергий, которыми обладают электроны.

ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ* - явления, не сопровождающиеся превращением одних веществ в другие путем разрыва и образования связей в их молекулах. К физическим явлениям относят испарение, кипение, плавление, конденсацию и др.

ФОСФАТЫ* (ОРТОФОСФАТЫ) - соли фосфорной (ортофосфорной) кислоты H3РO4.

ФТОРИДЫ* - соли фтороводородной (плавиковой) кислоты HF. Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых фтор.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ* - это взаимодействие атомов или ионов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Основные характеристики химической связи —прочность, длина, полярность, направленность. Различают следующие виды химической связи: КОВАЛЕНТНУЮ НЕПОЛЯРНУЮ СВЯЗЬ, КОВАЛЕНТНУЮ ПОЛЯРНУЮ СВЯЗЬ, ИОННУЮ СВЯЗЬ, МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ (см.).

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА* – условная запись состава вещества при помощи символов элементов и индексов, обозначающих число атомов в молекуле. Индекс равный единице не записывается.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ* – 1). Явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. 2). Превращения одного или нескольких веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическим составу или строению вещества (продукты реакции).

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – см. ЭЛЕМЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ – порядок соединения атомов или ионов в молекуле, кристалле. Химическое строение описывается СТРУКТУРНЫМИ ФОРМУЛАМИ.

ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ* - условная запись химической реакции при помощи формул веществ и коэффициентов перед ними. В химическом уравнении выделяют две части: левая часть – исходные вещества и правая часть – продукты реакции.

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ - см. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – см. ЭЛЕМЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ

ХИМИЯ* - наука о веществах, их свойствах, строении, превращениях и законах, по которым происходят эти превращения. Предмет химии — химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.

ХЛОРИДЫ* – 1). Соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl. 2). Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - хлор со степенью
окисления -1.

ЧИСЛО АВОГАДРО* - 6,022.1023 (см. “моль”).

ЩЕЛОЧЬ* - растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 и др.) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН-.

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ* (от греческого «экзо» - вне, снаружи) - химические реакции, протекающие с выделением теплоты.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ* – вещества, водные растворы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации электролитов на катионы и анионы. К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты и основания.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ*процесс распада электролита на ионы (катионы и анионы) при растворении в воде или плавлении.

ЭЛЕКТРОН - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11.10-31 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

ЭЛЕКТРОННАЯ ОРБИТАЛЬ* – область пространства в районе атомного ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона.

ЭЛЕКТРОННАЯ ПАРА - два электрона, осуществляющие химическую связь.

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА - запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням или орбиталям.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ* - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ* – ряд металлов, расположенных в порядке уменьшения их восстановительной способности:
K; Ca; Na; Mg; Al; Zn; Fe; Ni; Sn; Pb; (H2); Cu; Hg; Ag; Au; Pt.

ЭЛЕМЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ* – 1). Определённый вид атомов (устар.). 2). Вид (совокупность) атомов с одинаковым зарядом ядра.

ЭЛЕМЕНТ РАДИОАКТИВНЫЙ – химический элемент, способный к самопроизвольному радиоактивному распаду, при котором образуются новые химические элементы.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ - см. субатомные частицы.

ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ* (от греческого «эндо» - внутрь) - химические реакции, протекающие с поглощением теплоты.

ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ - превращение одних химических элементов в другие путем изменения строения ядер атомов элементов, участвующих в таких реакциях. ЯДРО АТОМА – центральная часть атома, в которой расположены протоны и нейтроны и сосредоточена основная часть массы атома.

ЯДЫ – органические или неорганические токсичные вещества, вызывающие при попадании в организм человека отравление..


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница