Второй (муниципальный) этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2008г Девятый класс Программированное задание



Скачать 55.42 Kb.
Дата07.03.2016
Размер55.42 Kb.
Второй (муниципальный) этап

Всероссийской олимпиады школьников по химии 2008г
Девятый класс

Программированное задание
1. Железо реагирует с каждым из двух веществ:

А. NaCl и H2O Б. O2 и Cl2 В. Al2O3 и KOH Г. H2O и NaOH.

2. Какой из оксидов относится к амфотерным:

А. BaO Б. SnO В. CrO Г. CuO?

3. Оксид углерода(II) взаимодействует с группой веществ:

А. H2SO4, KCl, NaOH Б. CuO, Fe2O3, NiO В. Ca(OH)2, KCl, Na2O Г. BaSO4, KOH, CaO.

4. Сколько моль содержится в 8,4 г питьевой соды:

А. 0,05 Б. 0,1 В. 0,15 Г. 0,2?

5. Степень окисления азота в NH4+ равна:

А. -3 Б. -1 В. +3 Г. +5?

6. Какой металл не реагирует с концентрированной азотной кислотой в обычных условиях:

А. марганец Б. алюминий В. цинк Г. медь?

7. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы:

А. углерода Б. азота В. серы Г. фтора

8. Неядовитым газом является:

А. углекислый газ Б. сероводород В. угарный газ Г. гелий?

9. Чему равна массовая доля соли в растворе, если 10г соли растворили в 40 г воды:

А. 10% Б. 15% В. 20% Г. 25%?

10. Слабой кислотой является:

А. фтороводородная Б. хлороводородная В. бромоводородная Г. йодоводородная


Задачи

  1. В 25 г 5% раствора хлорида кальция растворили 5 г CaCl2•2H2O и получили раствор с плотностью 1,07 г/мл. Какое количество вещества безводной соли содержится в 1 л такого раствора?

2. Напишите уравнения реакций соответствующих схеме и укажите условия их проведения:

N2→NH3→NO→NO2→NaNO2→HNO2→HNO3→NH4NO3→N2O→N2

3. Вычислите массовую долю карбоната натрия в водном растворе, если известно, что в 28,6 г этого раствора содержится 7,8•1023 атомов кислорода.


  1. Смесь карбоната магния с магнием прокалили в атмосфере кислорода. При этом масса смеси не изменилась. Вычислите массовую долю магния в исходной смеси.


Второй (муниципальный) этап

Всероссийской олимпиады школьников по химии 2008г
Десятый класс

Программированное задание

1. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:

А. K2CO3 и Ba(OH)2 Б. AlCl3 и NaOH В. H3PO4 и KOH Г. MgBr2 и Na3PO4

2. При электролизе какой из солей на аноде выделяется кислород:

А. BaCl2 Б. KBr В. NaF Г. CuBr2?

3. Сероводород взаимодействует с:

А. SО2 Б. HCl В. CO2 Г. CH3COOH.

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если

А. интенсивно перемешать этот раствор Б. добавить в раствор CH3COONa

В. разбавить раствор Г. увеличить концентрацию CH3COOH?

5. Среда раствора гидрокарбоната калия:

А. слабощелочная Б. слабокислая В. нейтральная Г. щелочная?

6. Какой металл при обычных условиях не реагирует с концентрированной серной кислотой:

А. серебро Б. железо В. цинк Г. магний?

7. В схеме превращений NO X NaNO3 веществом «X» является:

А. N2 Б. N2О В. O2 Г. NO2.

8. В молекулах какого вещества отсутствуют -связи?:

А. этен Б. циклопентен В. изобутан Г. ацетилен.

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Какое количество вещества кислорода вступило в реакцию:

А. 0,5 моль Б. 1 моль В. 1,5 моль Г. 2 моль?

10. Полипропилен получают из вещества, формула которого:

А. СН2 = СН2 Б. СН  СН В. СН2 = СН2 – СН= СН2 Г. СН2 = СН – СН3.


Задачи

  1. Массовая доля хлорида некоторого трехвалентного металла в его насыщенном при комнатной температуре водном растворе равна 31,5%. Из 40 г этого раствора при постоянной температуре испарили 4 г воды в результате чего выпало 5,3 г кристаллогидрата состава MeCl3•6H2O. Установите формулу хлорида.

  2. Продукты полного сгорания 0,1 моль предельного углеводорода пропустили через избыток известковой воды и при этом выпало 60 г осадка. Определите молекулярную формулу и строение предельного углеводорода, если известно, что он содержит один четвертичный атом углерода.

  3. Напишите уравнения реакций соответствующих схеме. Напишите условия проведения реакций. Определите неизвестные вещества.

4. При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 45,9 г дихлорида. При действии на такое же количество углеводорода избытка бромной воды образовалось 72,6 г дибромида. Определите молекулярную формулу углеводорода и напишите структурные формулы четырех его изомеров, отвечающих условию задачи.


Второй (муниципальный) этап

Всероссийской олимпиады школьников по химии 2008г

Одиннадцатый класс

Программированное задание

1. Какой продукт преимущественно образуется при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой:

А) водород; Б) сера; В) сероводород; Г) диоксид серы?

2. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся:

А. глерод и кремний Б. карбид кремния и бор В. алмаз и белый фосфор Г. иод и алмаз

3. Сероводород взаимодействует с:

А. SО2 Б. HCl В. CO2 Г. CH3COOH.

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если

А. интенсивно перемешать этот раствор Б. добавить в раствор CH3COONa

В. разбавить раствор Г. увеличить концентрацию CH3COOH?

5. Среда раствора карбоната калия:

А. кислая Б. слабокислая В. нейтральная Г. щелочная?

6. Какой металл при обычных условиях не реагирует с концентрированной серной кислотой:

А. серебро Б. железо В. цинк Г. магний?

7. В схеме превращений NO X NaNO3 веществом «X» является:

А. N2 Б. NН3 В. O2 Г. NO2.

8. В молекулах какого вещества отсутствуют -связи?:

А. этен Б. циклопентен В. изобутан Г. пропилен.

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Какое количество вещества кислорода вступило в реакцию:

А. 0,5 моль Б. 1 моль В. 1,5 моль Г. 2 моль?

10. Полипропилен получают из вещества, формула которого:

А. СН2 = СН2 Б. СН  СН В. СН3 – СН2 – СН3 Г. СН2 = СН – СН3.



Задачи

1. В 20% раствор соляной кислоты опустили цинковый шарик массой 15 г. Через некоторое время шарик вынули. Оказалось, что его диаметр и массовая доля кислоты уменьшились в 2 раза. Найдите массу исходного раствора соляной кислоты.

2. Смешали равные объемы этиленгликоля (плотность 1,1 г/мл), этанола (плотность 0,8 г/мл) и пропионовой кислоты (плотность 0,99 г/мл). Какое максимальное количество натрия может прореагировать с 10 г этой смеси?

3. Некоторое количество смеси муравьиной и уксусной кислот могут прореагировать с 0,77 г магния. Если продукты сгорания такого же количества смеси пропустить через трубку с безводным сульфатом меди, то ее масса увеличится на 1,8 г. Вычислите молярное соотношение кислот в исходном растворе.



  1. Напишите уравнения реакций соответствующих схеме. Напишите условия проведения реакций. Определите неизвестные вещества.




Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница