«Усть-Катунская оош», филиал мбоу




Скачать 423.38 Kb.
страница3/3
Дата13.08.2016
Размер423.38 Kb.
1   2   3
Темам «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

8 класс (химия)

Базовый уровень

Апрель

      Вариант I

      1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.
      Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.
      2. Расположите: а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K; б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S. 
      3. Определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях. Назовите вещества. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.
      АlСl3, HF, NH3, CaBr2, NO2, IF7
      4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования. 
      5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество используют как абразивный материал. 
      6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?
      а) 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/04.jpg       б) K2О + Н2О = 2KOH 
      в) СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О        г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/04.jpg

      Вариант II

      1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2. 
      Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.
      2. Расположите: а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ва, Sr, Mg, Ca, Be; б) в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, В, N, О, С. 
      3. Составьте формулы веществ. Проставьте степени окисления над знаками химических элементов в каждой формуле. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.
      а) нитрид кальция
      б) оксид марганца(VII) 
      в) карбид кремния
      4. Какая из схем соответствует изображению химической связи, удерживающей атомы в оксиде лития

http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/95_1.jpg

      Назовите вид этой химической связи.


      5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет иод, если известно, что это вещество легко возгоняется.
      6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?
      а) Na2O + Н2О = 2NaOH        б) СаСО3 = СаО + СО2http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/04.jpg
      в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/04.jpg       г) 2Mg + О2 = 2MgO


Контрольная работа №5

Тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

8 класс (химия)

Базовый уровень

Май

Вариант I

      1. Жидким галогеном является
      1) хлор       2) фтор           
      3) бром     4) иод
      2. Составьте схему строения атома хлора. Укажите общее число и число неспаренных электронов. Запишите формулы типичных соединений.
      3. Наиболее сильный окислитель — это
      1) хлор       2) бром           
      3) фтор       4) иод
      4. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 
      KВr + Сl2 http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/02.jpg KСl + Вr2 
      5. Степень окисления хлора в хлорной кислоте
      1) +5                2) +1    3) –1          4) +7    5) 0 
      6. Составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены.
      7. Наиболее прочная галогеноводородная кислота — это
      1) НСl        2) НВr
      3) HI       4) HF 
      8. Составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать химические свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот.
      9. Вычислите объемы хлора и водорода (н. у.), необходимых для получения 20 м3 хлороводорода.

      Вариант II



      1. Галоген, представляющий собой твердое вещество, — это
      1) фтор       2) хлор            
      3) бром 4) иод 
      2. Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое.
      3. Галоген, который способен возгоняться, — это
      1) фтор       2) хлор            
      3) бром       4) иод 
      4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
      MnO2 + HCl http://www.prosv.ru/ebooks/gara_uroki-himii_8kl/images/02.jpg Сl2 + МnCl2 + Н2О 
      5. Степень окисления хлора в бертолетовой соли KСlO3 
      1) –1       2) +1    3) +5     4) +7     5) 0 
      6. Составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли.
      7. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива
      1) хлорной воды        2) AgNO3                           
      3) крахмального клейстера       4) Cu 
      8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(II), алюминий, гидроксид калия, карбонат калия? Напишите уравнения возможных реакций. 
      9. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н. у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводорода? Какой газ остался в избытке?
1   2   3


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница