Урок 3 Тема. Количество вещества. Моль единица количества вещества стала Авогадро




Скачать 43.82 Kb.
Дата28.07.2016
Размер43.82 Kb.
8 класс

Тема 1


КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ по химической формуле

 

УРОК 3



Тема. Количество вещества. Моль - единица количества вещества. стала Авогадро

 

Цели урока: сформировать представления учащихся о химическом понятия «количество вещества»; показать сущность физической величины количества вещества; ознакомить с единицей измерения количества вещества; ввести понятие «моль», «стала Авогадро».



Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: рассказ учителя, беседа.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Ход урока

И. Организация класса

 

II. Актуализация опорных знаний



фронтальная беседа

1) С чего состоят все вещества на Земле? (С атомов, молекул, ионов)

2) Приведите примеры веществ молекулярной и немолекулярного строения. (И2, Cl2; NaCl, CaF2, алмаз)

3) В каких единицах измеряются размеры атомов? (нм, т.е. 10-9 м, rа = 10-14 см, если атом увеличить до размера печатной точки, то пропорционально увеличена человек достигал бы роста около 7 км)

4) Какова масса атома? (Это маленькая частица, реальная масса которой оценивается величиной порядка 10-27 -10-26 кг)

5) Сколько молекул воды Н2О содержится в капле воды? (Многие, порядка 1023 молекул)

6) А сколько атомов углерода содержится в бриллианте весом 1 карат?

Решить задачу нам поможет величина, с которой мы познакомимся на сегодняшнем уроке.

 

III. Изучение нового материала



Еще в XVIII веке для химических вычислений одновременно с массой и объемом было введено физическую величину, которая позволяла рассчитать количество структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в определенной порции вещества. Эта величина получила название «количество вещества».

Количество вещества - это физическая величина, показывающая число структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в определенной порции этого вещества. Обозначается греческой буквой (ню). Единица измерения количества вещества - моль.

Известный итальянский ученый Амедео Авогадро изучил и измерил количество вещества для различных веществ. С помощью специальных расчетов А. Авогадро подсчитал, что в 12 г углерода содержится 6,02 • 1023 атомов. Такое количество вещества взяли за 1 моль.

Подобные расчеты показали, что:

в 32 г серы содержится 6,02 • 1023 атомов;

в 18 г воды содержится 6,02 • 1023 молекул.

Эта величина получила название «стала Авогадро». Сказывается она Na = 6,02 • 1023 частиц / моль, или моль-1. Эта величина не зависит от агрегатного состояния вещества.

Итак, 1 моль - это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода, т.е. 6,02 • 1023 частиц.

v = N / Na,

где N - число частиц в порции вещества;

Na - стала Авогадро.

 

IV. Закрепление нового материала (управляемая практика)



1 Вычислите количество вещества в порции воды, содержащей 12,04 • 1023 молекул.

 

Ответ: 2 моль.



 

2 Вычислите число атомов железа в порции железа количеством вещества 5 моль.

 

Ответ: 30,01 • 1023 атомов.



 

V. Подведение итогов

 

VI. домашнее задание



Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы.

Творческое задание. Вычислить количество атомов углерода в алмазе массой 1 карат (1 карат = 0,2 г).

8 класс

Тема 1


КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ по химической формуле

 

УРОК 4



Тема. Вычисление количества атомов (молекул) в определенном количестве вещества

 

Цели урока: формировать умения и практические навыки химических вычислений с использованием понятий «количество вещества», «моль», «стала Авогадро».



Тип урока: формирование умений и навыков.

Формы работы: управляемая практика, самостоятельная работа.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Ход урока

I. Организация класса

 

II. Актуализация опорных знаний



1 Тестовые задания (на доске)

1) Количество вещества измеряется в единицах:

а) моль;

б) метр;

в) литр.

2) Число частиц, содержащееся в 2 моль:

а) 12,04 • 1023;

б) 6,02 • 1023;

в) 3,01 • 1023.

3) В 1 моль углекислого газа СО2 содержится:

а) 1,67 • 1023 молекул;

б) 44 молекулы;

в) 6,02 • 1023 молекул.

2 Какой формулой выражается взаимосвязь между количеством вещества и постоянной Авогадро?

 

3 В чем заключается физический смысл «количества вещества»?



 

III. Углубление знаний, формирование умений и навыков

управляемая практика

Задача 1

Вычислите количество молекул в 3 моль натрий карбоната Na2CO3.

 

Ответ: 18,06 • 1023 молекул.



 

Задача 2

Вычислите количество атомов кислорода в 2 моль углекислого газа СО2.

 

2) Одна молекула СО2 содержит два атома кислорода, следовательно



 

Ответ: 24,16 • 1023 атомов.

 

Задача 3



Вычислите количество вещества серной кислоты H2SO4 в образце, содержащий 3,01 • 1023 молекул.

 

Ответ: 0,5 моль.



 

IV. Самостоятельная работа под руководством учителя с карточками

Задача: вычислите число молекул сложного вещества и число атомов каждого химического элемента в заданном количестве вещества.

 

Вариант Формула вещества Количество вещества Число молекул Число атомов



И K2SO4 0,5 моль К S В
II NaNO3 1,5 моль Na N В
III Са (ОН) 2 0,8 моль Са Са Н
IV Н3РO4 2 моль Н Р O
 

После выполнения задания выписываем ответы на доске, корректируем. Составляем алгоритм решения.

1 Вычислить число молекул сложного вещества по формуле

N = • Na.

2. химической формуле вещества определить число атомов каждого элемента в молекуле сложного вещества.

3 Вычислить количество атомов химического элемента в заданном количестве вещества.

 

V. Управляемая практика. развивающее задание



Вычислите количество вещества кислорода, прореагирует без остатка с железом количеством вещества 2 моль с образованием феррум (III) оксида.

Для того чтобы решить задачу, вспомним курс химии 7 класса.

- Что показывает уравнение химической реакции?

• Какие вещества взаимодействуют между собой (формулы веществ).

• В каком соотношении эти вещества взаимодействуют друг с другом (коэффициенты в уравнении реакции).

Правило. Количество вещества любых попарно взятых веществ в уравнении реакции соотносятся как их коэффициенты в уравнении реакции.

Разрешишь задачу.

  

3) По уравнению химической реакции, 4 моль железа реагируют с 3 моль кислорода:



 

4) Составим пропорцию:

2/4 = х / 3;

4х = 6;


х = 1,5.

Итак, (O2) = 1,5 моль.

Ответ: 1,5 моль кислорода реагируют с 2 моль железа.

 

VI. подведение итогов



 

VII. домашнее задание



Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы.

Творческое задание. В каком количестве вещества феррум (III) оксида содержится 18,06 • 1023 атомов железа? Сколько атомов железа содержится в таком же количестве вещества железа (II) оксида?


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница