Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии Ханты-Мансийский автономный округ – Югра 2011-2012 учебный год




Скачать 99.43 Kb.
Дата13.08.2016
Размер99.43 Kb.
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии

Ханты-Мансийский автономный округ – Югра

2011-2012 учебный год

10 класс

Задания для учащихся 10 класса

Задание 1.

В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов



(10 баллов).

Задание 2.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + HNO3 (конц., гор.) → HIO3 + ? + H2O

Определите окислитель и восстановитель



(3 балла).

Задание 3.

К 175,4 мл 24,5 %- ного раствора фосфорной кислоты (p = 1,14 г/мл) добавили 800 г 40% -ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе



(4 балла).

Задание 4.

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу



(2 балла).

Задание 5.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения и укажите условия протекания реакций:



ZnK2 [Zn(OH)4] → ZnSO4 Zn(OH)2 ZnCl2 Zn

(5 баллов)

Всего за выполнение всей работы 24 балла

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии

Ханты-Мансийский автономный округ – Югра

2011-2012 учебный год

10 класс

Инструкция для участника олимпиады

Комплект включает в себя 5 заданий. Из них 2 расчетные задачи различного уровня сложности, по неорганической и органической химии, одно задание на умение составлять окислительно-восстановительные реакции, одно задание по качественному анализу неорганических веществ и последнее задание – цепочка химических превращений.. Максимальное число баллов – 24. Время выполнения заданий - 3 часа.

Никаких особых требований по оформлению работы Вам не предъявляется. Форма изложения решения задач, а также способы решения могут быть любыми. Решая задачи и записывая уравнения химических реакций, будьте внимательны, не забывайте расставлять коэффициенты. Если у Вас есть какие-либо отдельные соображения по поводу той или иной задачи, но до конца решение Вы довести не можете, не стесняясь, излагайте все свои мысли. Даже частично решенные задачи будут оценены соответствующим числом баллов.

При выполнении олимпиадных заданий пользуйтесь выданными Вам справочным материалами.

Желаем успехов!

Решения и система оценивания заданий школьного этапа Всероссийской олимпиады по химии, 10 класс. 2011 -2012 уч.год

Методические рекомендации для жюри

Задание 1.

В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, поташа и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.



Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)



Баллы

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Вещества

1. NaOH

2 НСl

3. К2СО3

4. Аl2(SO4)3

Общий результат наблюдения

 

1, NaOH

X





Al(OH)3

1 осадок

 

2. НС1

_

X

CO2

__

1 газ

 

3. К2СО3



CO2

X

Al(OH)3
CO2

1 осадок и

2 газа


 

4. Al2(S04)3

А1(ОН)3



А1(ОН)3
CO2

X

2 осадка и

1 газ





NaOH + HCl = NaCl + H2O

1

К2СO3 + 2HC1 = 2КС1 + Н2O + СO2

1

3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4;

2

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH (изб.) = Na[Al(OH)4]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)


1

1

Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

2 

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10 

Задание 2.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + HNO3 (конц., гор.) → HIO3 + ? + H2O

Определите окислитель и восстановитель.



Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла).




Баллы

Элементы ответа:

1)Составлен электронный баланс:

10│N+5 +1ē → N+4

1│I2˚ - 10ē → 2I+5

2)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

I2 +10HNO3(конц.,гор.) = 2 HIO3 + 10NO2 + 4H2O

3) Указано, что йод в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или азотная кислота за счет азота +5) – окислителем.





Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Допущена ошибка только в одном из элементов

2

Допущена ошибка в двух элементах.

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Задание 3 К 175,4 мл 24,5 %- ного раствора фосфорной кислоты (p = 1,14 г/мл) добавили 800 г 40% -ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки,не искажающие его смысла).




Баллы

Элементы ответа:

1)Составлено уравнение реакции:

H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3

2)Рассчитаны количества веществ реагирующих веществ и масса продукта реакции:

m( р-ра H3PO4) =p ∙ V =1,14∙175,4 =200,0 (г)

m(H3PO4) = m( р-ра H3PO4) ∙ w(H3PO4) =200,0 ∙ 0,245 = 49,0 (г).

n(H3PO4) = m(H3PO4) ׃ M (H3PO4) = 49,0 ׃ 98 = 0,5 (моль)

m(AgNO3) = m( р-ра AgNO3) ∙ w( AgNO3) = 800∙ 0,4 =320(г)

n (AgNO3) = m(AgNO3) ׃ M(AgNO3) = 320 ׃ 170 = 1,88 (моль)

1 моль H3PO4 -3 моль AgNO3

0,5 моль H3PO4 – 1,5 моль AgNO3

AgNO3 в избытке

n(Ag3PO4) = n(H3PO4) = 0,5 (моль)

m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4) ∙ M(Ag3PO4) = 0,5 ∙ 419 = 209,5 (г)

n(HNO3) = 3n(HNO3) = 3 ∙ 0,5 = 1,5 (моль)

m(HNO3) = n(HNO3) ∙ M(HNO3) = 1,5 ∙ 63 = 94,5 (г)

3)Рассчитана масса раствора:

m (раствора) = m( р-ра H3PO4) + m(р-ра AgNO3) - m(Ag3PO4) = 200+

+800 – 209,5 = 790,5(г)

4)Найдена массовая доля азотной кислоты в растворе:

w(HNO3) = m(HNO3) ׃ m (раствора)= 94,5 ׃ 790,5 = 0,1196,

или11,96 %






Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

3

В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов

2

В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Задание 4. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его

смысла)


Баллы


Элементы ответа:

1) Установлена простейшая формула углеводорода:

n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль

n(C) = 1,5 моль

n(H) = 3моль

Соотношение атомов в молекуле:

C: H = 1,5:3 = 1:2

простейшая формула CH2.

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:

М (СхНу) = 40·1,05 = 42 г/моль

М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3,

Истинная молекулярная формула С3Н6.





Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

2

Правильно записан первый элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

2

Задание 5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn → K2 [Zn(OH)4] → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 →Zn

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)



Баллы

Zn + 2 KOH + 2 H2O → K2 [Zn(OH)4] + H2

1

K2 [Zn(OH)4] + 2H2SO4 → ZnSO4 + K2SO4 + 4H2O

1

ZnSO4 + 2KOH→ Zn(OH)2 ↓ + K2SO4

1

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

1

ZnCl2 + Mg → Zn + MgCl2

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Всего за выполнение всей работы 24 балла



База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница