Решение Mn 6+ +4ē→Mn 2+ восстановление; Cl 5+ +6ē → ci восстановление; n 3-8ē → n 5+ окисление. 3Сu +




Скачать 90.76 Kb.
Дата13.08.2016
Размер90.76 Kb.
226 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

Mn6+Mn2+; Cl5+ CI-; N3- N5+

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Сu20 + HN03 Cu(NO3 )2+NO + Н20.

Решение

Mn6++4ē→Mn2+ восстановление;

Cl5+ +6ē → CI- восстановление;

N3- -8ē → N5+ окисление.


3Сu+20 + 14HN+503 = 6Cu+2(NO3 )2+2N+2O + 7Н20.

Сu+-1ē→ Cu+2

3

окисление, восстановитель

N+5+3ē→ N+2

1

восстановление, окислитель


246. Потенциал серебряного электрода в раствор AgNO3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л) ?

Решение

Е0(Ag+/ Ag)=0,80В; зная, что потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95%, рассчитаем его значение:

Е0(Ag+/ Ag)=0,80В*95%/100%=0,76В

Е(Ag+/ Ag)= Е0(Ag+/ Ag)+0,059/z*lg[Ag+]

Подставив численные значения, рассчитаем концентрацию ионов серебра:

0,76=0,80+0,059/1*lg[Ag+]

lg[Ag+] =(0,76-0,80)/0,059

[Ag+] =0,20 моль/л

Ответ: 0,20 моль /л.


266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 минут, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение

Согласно законам Фарадея



следовательно



t=45 мин=2700 с



Ответ: 32,7 г/моль.



286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Решение

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов:

E0(Ni2+/Ni) = - 0,25 В

E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 В

Т.к. E0(Fe2+/Fe) < E0(Ni2+/Ni), то никелевое покрытие будет катодным.

Схема электродных процессов в кислой среде:

А(-)/Fe: Fe0 → Fe2+ + 2e

К(+)/Ni: 2H+ + 2e → Н2

Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2

Схема электродных процессов во влажном воздухе:

:

А(-)/Fe: Fe0 → Fe2+ + 2e



К(+)/Ni: 2H2O + O2 + 4e → 4 OH-

2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2

Затем идет дальнейшее окисление до трехвалентного железа.

326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться-самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.

Решение

Пероксид водорода имеет формулу Н2+О2-.

Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна -1, то есть имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (0). То есть кислород в степени окисления -1 способен как окисляться, так и восстанавливаться, что делает возможным реакцию диспропорционирования:

2О2- = O20+ 2Н2О2-.



--2ē→ O20

1

окисляется, восстановитель

О- +1ē→ О2-

2

восстанавливается, окислитель

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций :

а) SnCl2 + HgCl2;

б) PbO2 + HCl(конц).

Решение

У атомов свинца и олова на внешнем слое находится по 4 электрона.

У олова (II), например, в соединении Sn+2О-2 , на внешнем слое, исходя из степени окисления, еще остаются 2ē, которые атом может отдавать в химических реакциях, проявляя восстановительные свойства.

У свинца (IV), например в соединении Pb+4O2-2 , исходя из степени окисления на внешнем слое нет электронов, поэтому, он может только принимать электроны в химических реакциях, проявляя окислительные свойства.

а) Sn+2Cl2 + 2Hg+2Cl2= Hg2+Cl2 + Sn+4Cl4.


Sn+2-2ē→ Sn+4

1

окисление, восстановитель

Hg+2+1ē→ Hg+

2

восстановление, окислитель

б) Pb+4O2 + 4HCl-(конц) = Pb+2Cl2 +Cl20 + 2Н2O.

2Cl- -2ē→ Cl20

1

окисление, восстановитель

Pb+4+2ē→ Pb+2

1

восстановление, окислитель

396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Сd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 → CdSO4

Решение

Сd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 → CdSO4

1) Сd + 2HNO3(конц) = Cd(NO3)2 + NO2↑ + H2O

2) Cd(NO3)2 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + 2NaNO3

3) Cd(OH)2↓ + 6NH4OH = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O

4) [Cd(NH3)6](OH)2 + 4H2SO4 = CdSO4 + 3(NH4)2SO4 + 2H2O



416. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na2Cr2O7Na2CrO4Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

Решение

Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr(OH)3

1) Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + H2O

2) Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O



3) Na2Cr2+6O7 + 14HCl- = 2Cr+3Cl3 + 3Cl20↑ + 7H2O + 2NaCl

2Cl- -2ē→ Cl20

3

окисление, восстановитель

Cr+6+3ē→ Cr+3

2

восстановление, окислитель

4) CrCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)3


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница