Рабочая программа по химии (учебный предмет, курс)

Скачать 0.75 Mb.

страница	4/4
Дата	13.08.2016
Размер	0.75 Mb.
Тип	Календарно-тематическое планирование

1 2 3 4

Практическая работа № 6

Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей вещества.

Цель работы:

Отработать навык рассчитывать массовую долю вещества в растворе и готовить такие растворы на практике.
Отработать практические навыки взвешивания веществ, определения объёма жидкости, растворения.
Осуществления межпредметных связей между химией, математикой и физикой, а так же связи химических знаний с повседневной практикой.

Оборудование и реактивы: весы с разновесами, колба коническая, стаканчик с поваренной солью, палочка для размешивания веществ, химический стакан с водой, мерный цилиндр на 200 мл.

Задание: 1 вариант: Приготовить 120 грамм 10%-ного раствора поваренной соли.

2 вариант: Приготовить 140 грамм 15%-ного раствора поваренной соли.

Алгоритм работы:

Рассчитайте массу соли, необходимой для приготовления данного раствора по формуле: m(вещества) = m(раствора) _* w(раствора).
Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления раствора:

m(воды) = m(раствора) – m(вещества).

Рассчитайте объём воды, если плотность воды равна 1г/мл (1кг/м³).
Взвесьте на весах необходимое количество соли.
Всыпьте полученную навеску соли в пустую колбу.
Измерьте мерным цилиндром необходимое количество воды.
Вылейте воду в колбу с солью и растворите соль.
Опишите ход вашей работы.

Эталон ответа:

Рассчитали массу соли: m(вещества) = 120_*0,1 = 12г.
Рассчитали массу воды: m(воды) = 120 – 12 =108г.
Рассчитали объём воды: V(воды) = 1г/мл _* 108г = 108мл.
Собрали и уравновесили весы.
Взвесили на весах 12г соли.
Высыпали соль в пустую колбу.
Мерным цилиндром измерили 108мл воды.
Вылили воду в колбу с солью.
Тщательно перемешали с помощью стеклянной палочки.
Раствор готов.

Практическая работа № 7

«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

Цель работы:

Отработка навыков практического проведения химических реакций.
Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.
Отработка навыков определения возможности протекания химической реакции между растворами электролитов.
Развитие познавательной творческой активности учащихся.

Оборудование: 6 чистых пробирок.

Реактивы: Растворы: сульфата меди (!!), хлорид калия, сульфат цинка, гидроксид натрия, хлорид бария, фосфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, фенолфталеин.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2-3 мл раствора: в первую сульфата меди (!!), во вторую хлорида калия, в третью сульфата цинка. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую – фосфата натрия, а в третью – хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт № 2: В пробирку налейте 2-3 мл раствора карбоната натрия, затем прилейте немного соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения данной реакции. Сделайте вывод.

Опыт № 3: В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему произошло обесцвечивание. Сделайте вывод.

Сделайте общий вывод ответив на вопрос: Когда реакции ионного обмена протекают до конца? Свои наблюдения оформите в таблице.

Эталон оформления таблицы:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций, выводы
1.а) б) в)	CuSO₄ + NaOH KCl + Na₃PO₄ ZnSO₄ + BaCl₂	Выпал осадок голубого цвета. Нет видимых изменений. Выпал осадок белого цвета.	Вывод: в реакциях а и в произошло выпадение осадка и эти реакции прошли до канца, реакция б невозможна.
2.	Na₂CO₃ + HCl	Выделение бесцветного газа.	Вывод: данная реакция прошла до конца, т.к. произошло выделение газа.
3.	NaOH + HCl (фенолфталеин)	Произошло обесцвечивание раствора т.к. фенолфталеин в нейтральной среде бесцветен.	Вывод: реакция прошла до конца, т.к. в результате реакции образовалась вода.

Общий вывод: Реакции ионного обмена между растворами электролитов протекают до конца если в результате реакции выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциирующее вещество (например вода).

Практическая работа № 8

«Ионные реакции. Качественное определение ионов».

Цель работы:

Формирование навыков качественного определения неорганических веществ.
Создание ситуации, когда теоретические знания подтверждаются в практической деятельности.
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов на основе алгоритмов.
Развитие познавательного интереса у учащихся.

Оборудование: 6 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: растворы – сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид аммония.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: Обнаружение сульфат-ионов SO₄^2-.

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую – раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 2: Обнаружение хлорид-ионов Cl^-.

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl^- нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнения диссоциации солей, реакцию обмена и ионное уравнение проведенной реакции.

Опыт № 3: Обнаружение сульфат-ионов и хлорид-ионов.

В пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно распознать эти вещества?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата серебра, в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO₄ – содержится в первой пробирке?

Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке.

Составьте уравнения проведённых вами реакций в молекулярной и ионной форме.

Опыт № 4.

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония. Для выполнения этого опыта используйте таб.№ 12 в учебнике стр.181. Свои наблюдения оформите в таблицу.

Эталон оформления таблицы:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций, выводы
1.	Na₂SO₄ + BaCl₂ K₂SO₄ + BaCl₂	Выпал осадок белого цвета Выпал осадок белого цвета.
2.	NaCl + AgNO₃	Выпал осадок бело-серого цвета
3.	№ 1(1) + BaCl₂ № 1(2) + AgNO₃ № 2 + BaCl₂	------------ выпал осадок бело-серый. Выпал белый осадок
4.	NH₄Cl + NaOH (нагрели) NH₄Cl + AgNO₃	Запах аммиака Выпал осадок бело-серого цвета.

Практическая работа № 9

«Химические свойства кислот».

Цель работы:

Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.
Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.

Оборудование: 7 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: Растворы – соляной кислоты, карбоната натрия, сульфата меди (!!), гидроксида натрия, метилоранж, нитрат серебра; гранулы цинка, медная стружка, порошок оксида меди (!!).

Задание : Осуществить реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты.

Алгоритм работы:

Опыт №1: Взаимодействие кислоты с металлами.

В одну пробирку положите кусочек цинка, в другую – медные стружки. В обе пробирки добавьте немного соляной кислоты. Что происходит? Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Опыт № 2: Взаимодействие с оксидами металлов.

В пробирку внесите немного порошка оксида меди (!!), а затем добавьте раствор соляной кислоты и нагрейте. Что произошло? Как объяснить образование раствора синего цвета? Составьте уравнение соответствующей реакции, в том числе и в ионной форме.

Опыт № 3: Взаимодействие с основаниями.

В данном опыте используется свежеприготовленный гидроксод меди(!!). Для этого в пробирку влейте 2-3 мл раствора сульфата меди (!!) и добавьте немного раствора гидроксида натрия до выпадения синего осадка гидроксида меди (!!). Затем в полученный раствор добавьте соляную кислоту. Что происходит с осадком? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Опыт № 4: Взаимодействие с солями.

В пробирку влейте 2-3 мл раствора карбоната натрия и добавьте соляную кислоту. Что происходит? Составьте уравнение данной реакции, в том числе и в ионной форме.

Опыт № 5: Качественная реакция на соляную кислоту.

С помощью каких реакций можно доказать наличие в составе соляной кислоты катиона водорода Н⁺ и аниона хлора Cl^- ? (см. таб.12, стр. 181 учебника) Проделайте данные реакции. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

Свои наблюдения оформите в таблице.

Эталон оформления таблицы:

№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1.

HCl + Zn

HCl + Cu

Выделение газа водорода.
Изменений нет.

2.

HCl + CuO (нагрели)

Раствор стал синего цвета

3.

CuSO₄ + NaOH
Cu(OH)₂ + HCl

Выпал осадок синего цвета.
Осадок растворился.

4.

Na₂CO₃ + HCl

Выделение бесцветного газа

5.

HCl + метилоранж
HCl + AgNO₃

Цвет раствора стал малиновый
Выподение белого осадка

Практическая работа № 10

«Решение экспериментальных задач».

Цель работы:

Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.
Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.

Оборудование: 4 чистые пробирки, 6 пробирок с раствором хлорида магния, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: цинк, серная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид бария, оксид меди (!!).

Алгоритм работы:

Опыт № 1:

Налейте в пробирку 1-2 мл раствор серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекуляном и ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

Опыт № 2:

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Опыт № 3:

Осуществите реакции, схемы которых даны:

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃,

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂,

CuO ------ Cu²⁺

Для реакций ионного обмена составить уравнения в молекулярном и ионном виде, а для окислительно-восстановительной реакции составить схему электронного баланса. Свои наблюдения оформите в таблице.

Эталон оформления таблицы:

№п/п	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций, выводы
1	Zn + H₂SO₄	Выделение газа водорода.
2.	MgCl₂ + NaOH MgCl₂ + K₂SO₄ MgCl₂+ Na₂CO₃ MgCl₂ + Zn(NO₃)₂ MgCl₂ + K₃PO₄ MgCl₂ + Na₂S	Образовался белый студенистый ос. Изменений нет Выпадение осадка Изменений нет Выпадение осадка Выпадение осадка
3.	Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃ CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ CuO ----- Cu²⁺	Выподение белого осадка Выделение газа Изменение цвета раствора

1 .

Поделитесь с Вашими друзьями:

1 2 3 4