Рабочая программа по химии (учебный предмет, курс)




страница4/4
Дата13.08.2016
Размер0.75 Mb.
1   2   3   4

Практическая работа № 6


Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей вещества.

Цель работы:

  1. Отработать навык рассчитывать массовую долю вещества в растворе и готовить такие растворы на практике.

  2. Отработать практические навыки взвешивания веществ, определения объёма жидкости, растворения.

  3. Осуществления межпредметных связей между химией, математикой и физикой, а так же связи химических знаний с повседневной практикой.

Оборудование и реактивы: весы с разновесами, колба коническая, стаканчик с поваренной солью, палочка для размешивания веществ, химический стакан с водой, мерный цилиндр на 200 мл.

Задание: 1 вариант: Приготовить 120 грамм 10%-ного раствора поваренной соли.

2 вариант: Приготовить 140 грамм 15%-ного раствора поваренной соли.

Алгоритм работы:

  1. Рассчитайте массу соли, необходимой для приготовления данного раствора по формуле: m(вещества) = m(раствора) * w(раствора).

  2. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления раствора:

m(воды) = m(раствора) – m(вещества).

  1. Рассчитайте объём воды, если плотность воды равна 1г/мл (1кг/м3).

  2. Взвесьте на весах необходимое количество соли.

  3. Всыпьте полученную навеску соли в пустую колбу.

  4. Измерьте мерным цилиндром необходимое количество воды.

  5. Вылейте воду в колбу с солью и растворите соль.

  6. Опишите ход вашей работы.

Эталон ответа:

  1. Рассчитали массу соли: m(вещества) = 120*0,1 = 12г.

  2. Рассчитали массу воды: m(воды) = 120 – 12 =108г.

  3. Рассчитали объём воды: V(воды) = 1г/мл * 108г = 108мл.

  4. Собрали и уравновесили весы.

  5. Взвесили на весах 12г соли.

  6. Высыпали соль в пустую колбу.

  7. Мерным цилиндром измерили 108мл воды.

  8. Вылили воду в колбу с солью.

  9. Тщательно перемешали с помощью стеклянной палочки.

  10. Раствор готов.

Практическая работа № 7


«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

Цель работы:

  1. Отработка навыков практического проведения химических реакций.

  2. Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.

  3. Отработка навыков определения возможности протекания химической реакции между растворами электролитов.

  4. Развитие познавательной творческой активности учащихся.

Оборудование: 6 чистых пробирок.

Реактивы: Растворы: сульфата меди (!!), хлорид калия, сульфат цинка, гидроксид натрия, хлорид бария, фосфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, фенолфталеин.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2-3 мл раствора: в первую сульфата меди (!!), во вторую хлорида калия, в третью сульфата цинка. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую – фосфата натрия, а в третью – хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.

Опыт № 2: В пробирку налейте 2-3 мл раствора карбоната натрия, затем прилейте немного соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения данной реакции. Сделайте вывод.

Опыт № 3: В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему произошло обесцвечивание. Сделайте вывод.

Сделайте общий вывод ответив на вопрос: Когда реакции ионного обмена протекают до конца? Свои наблюдения оформите в таблице.



Эталон оформления таблицы:

№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1.а)
б)
в)

CuSO4 + NaOH
KCl + Na3PO4
ZnSO4 + BaCl2


Выпал осадок голубого цвета.

Нет видимых изменений.

Выпал осадок белого цвета.


Вывод: в реакциях а и в произошло выпадение осадка и эти реакции прошли до канца, реакция б невозможна.



2.

Na2CO3 + HCl

Выделение бесцветного газа.

Вывод: данная реакция прошла до конца, т.к. произошло выделение газа.



3.

NaOH + HCl (фенолфталеин)

Произошло обесцвечивание раствора т.к. фенолфталеин в нейтральной среде бесцветен.

Вывод: реакция прошла до конца, т.к. в результате реакции образовалась вода.



Общий вывод: Реакции ионного обмена между растворами электролитов протекают до конца если в результате реакции выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциирующее вещество (например вода).

Практическая работа № 8


«Ионные реакции. Качественное определение ионов».

Цель работы:

  1. Формирование навыков качественного определения неорганических веществ.

  2. Создание ситуации, когда теоретические знания подтверждаются в практической деятельности.

  3. Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов на основе алгоритмов.

  4. Развитие познавательного интереса у учащихся.

Оборудование: 6 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: растворы – сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид аммония.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: Обнаружение сульфат-ионов SO42-.

Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую – раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде.



Опыт № 2: Обнаружение хлорид-ионов Cl-.

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl- нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнения диссоциации солей, реакцию обмена и ионное уравнение проведенной реакции.



Опыт № 3: Обнаружение сульфат-ионов и хлорид-ионов.

В пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно распознать эти вещества?

Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата серебра, в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO4 – содержится в первой пробирке?

Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке.

Составьте уравнения проведённых вами реакций в молекулярной и ионной форме.

Опыт № 4.

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония. Для выполнения этого опыта используйте таб.№ 12 в учебнике стр.181. Свои наблюдения оформите в таблицу.



Эталон оформления таблицы:



№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1.

Na2SO4 + BaCl2
K2SO4 + BaCl2



Выпал осадок белого цвета

Выпал осадок белого цвета.






2.

NaCl + AgNO3

Выпал осадок бело-серого цвета





3.

№ 1(1) + BaCl2

№ 1(2) + AgNO3


№ 2 + BaCl2

------------

выпал осадок бело-серый.

Выпал белый осадок





4.

NH4Cl + NaOH (нагрели)

NH4Cl + AgNO3




Запах аммиака
Выпал осадок бело-серого цвета.





Практическая работа № 9


«Химические свойства кислот».

Цель работы:

  1. Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;

  2. Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.

  3. Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.

Оборудование: 7 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: Растворы – соляной кислоты, карбоната натрия, сульфата меди (!!), гидроксида натрия, метилоранж, нитрат серебра; гранулы цинка, медная стружка, порошок оксида меди (!!).

Задание : Осуществить реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты.

Алгоритм работы:

Опыт №1: Взаимодействие кислоты с металлами.

В одну пробирку положите кусочек цинка, в другую – медные стружки. В обе пробирки добавьте немного соляной кислоты. Что происходит? Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.



Опыт № 2: Взаимодействие с оксидами металлов.

В пробирку внесите немного порошка оксида меди (!!), а затем добавьте раствор соляной кислоты и нагрейте. Что произошло? Как объяснить образование раствора синего цвета? Составьте уравнение соответствующей реакции, в том числе и в ионной форме.



Опыт № 3: Взаимодействие с основаниями.

В данном опыте используется свежеприготовленный гидроксод меди(!!). Для этого в пробирку влейте 2-3 мл раствора сульфата меди (!!) и добавьте немного раствора гидроксида натрия до выпадения синего осадка гидроксида меди (!!). Затем в полученный раствор добавьте соляную кислоту. Что происходит с осадком? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.



Опыт № 4: Взаимодействие с солями.

В пробирку влейте 2-3 мл раствора карбоната натрия и добавьте соляную кислоту. Что происходит? Составьте уравнение данной реакции, в том числе и в ионной форме.



Опыт № 5: Качественная реакция на соляную кислоту.

С помощью каких реакций можно доказать наличие в составе соляной кислоты катиона водорода Н+ и аниона хлора Cl- ? (см. таб.12, стр. 181 учебника) Проделайте данные реакции. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

Свои наблюдения оформите в таблице.

Эталон оформления таблицы:


№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1.

HCl + Zn

HCl + Cu


Выделение газа водорода.
Изменений нет.




2.

HCl + CuO (нагрели)

Раствор стал синего цвета





3.

CuSO4 + NaOH
Cu(OH)2 + HCl



Выпал осадок синего цвета.

Осадок растворился.






4.

Na2CO3 + HCl



Выделение бесцветного газа




5.

HCl + метилоранж

HCl + AgNO3



Цвет раствора стал малиновый

Выподение белого осадка







Практическая работа № 10


«Решение экспериментальных задач».

Цель работы:

  1. Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;

  2. Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.

  3. Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.

Оборудование: 4 чистые пробирки, 6 пробирок с раствором хлорида магния, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.

Реактивы: цинк, серная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид бария, оксид меди (!!).

Алгоритм работы:

Опыт № 1:

Налейте в пробирку 1-2 мл раствор серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекуляном и ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

Опыт № 2:

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.



Опыт № 3:

Осуществите реакции, схемы которых даны:

Ba2+ + CO32- = BaCO3,

CO32- + 2H+ = H2O + CO2,

CuO ------ Cu2+

Для реакций ионного обмена составить уравнения в молекулярном и ионном виде, а для окислительно-восстановительной реакции составить схему электронного баланса. Свои наблюдения оформите в таблице.



Эталон оформления таблицы:

№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1

Zn + H2SO4



Выделение газа водорода.






2.

MgCl2 + NaOH

MgCl2 + K2SO4

MgCl2 + Na2CO3
MgCl2 + Zn(NO3)2
MgCl2 + K3PO4

MgCl2 + Na2S





Образовался белый студенистый ос.

Изменений нет

Выпадение осадка

Изменений нет

Выпадение осадка
Выпадение осадка





3.

Ba2+ + CO32- = BaCO3
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
CuO ----- Cu2+


Выподение белого осадка
Выделение газа

Изменение цвета раствора








1 .
1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница