Практическая работа № 6
Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей вещества.
Цель работы:
-
Отработать навык рассчитывать массовую долю вещества в растворе и готовить такие растворы на практике.
-
Отработать практические навыки взвешивания веществ, определения объёма жидкости, растворения.
-
Осуществления межпредметных связей между химией, математикой и физикой, а так же связи химических знаний с повседневной практикой.
Оборудование и реактивы: весы с разновесами, колба коническая, стаканчик с поваренной солью, палочка для размешивания веществ, химический стакан с водой, мерный цилиндр на 200 мл.
Задание: 1 вариант: Приготовить 120 грамм 10%-ного раствора поваренной соли.
2 вариант: Приготовить 140 грамм 15%-ного раствора поваренной соли.
Алгоритм работы:
-
Рассчитайте массу соли, необходимой для приготовления данного раствора по формуле: m(вещества) = m(раствора) * w(раствора).
-
Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления раствора:
m(воды) = m(раствора) – m(вещества).
-
Рассчитайте объём воды, если плотность воды равна 1г/мл (1кг/м3).
-
Взвесьте на весах необходимое количество соли.
-
Всыпьте полученную навеску соли в пустую колбу.
-
Измерьте мерным цилиндром необходимое количество воды.
-
Вылейте воду в колбу с солью и растворите соль.
-
Опишите ход вашей работы.
Эталон ответа:
-
Рассчитали массу соли: m(вещества) = 120*0,1 = 12г.
-
Рассчитали массу воды: m(воды) = 120 – 12 =108г.
-
Рассчитали объём воды: V(воды) = 1г/мл * 108г = 108мл.
-
Собрали и уравновесили весы.
-
Взвесили на весах 12г соли.
-
Высыпали соль в пустую колбу.
-
Мерным цилиндром измерили 108мл воды.
-
Вылили воду в колбу с солью.
-
Тщательно перемешали с помощью стеклянной палочки.
-
Раствор готов.
Практическая работа № 7
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»
Цель работы:
-
Отработка навыков практического проведения химических реакций.
-
Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.
-
Отработка навыков определения возможности протекания химической реакции между растворами электролитов.
-
Развитие познавательной творческой активности учащихся.
Оборудование: 6 чистых пробирок.
Реактивы: Растворы: сульфата меди (!!), хлорид калия, сульфат цинка, гидроксид натрия, хлорид бария, фосфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, фенолфталеин.
Алгоритм работы:
Опыт № 1: Возьмите три пробирки. В каждую налейте 2-3 мл раствора: в первую сульфата меди (!!), во вторую хлорида калия, в третью сульфата цинка. Затем в каждую пробирку добавьте: в первую немного раствора гидроксида натрия, во вторую – фосфата натрия, а в третью – хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт № 2: В пробирку налейте 2-3 мл раствора карбоната натрия, затем прилейте немного соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионное уравнения данной реакции. Сделайте вывод.
Опыт № 3: В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему произошло обесцвечивание. Сделайте вывод.
Сделайте общий вывод ответив на вопрос: Когда реакции ионного обмена протекают до конца? Свои наблюдения оформите в таблице.
Эталон оформления таблицы:
№п/п
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Уравнения реакций, выводы
|
1.а)
б)
в)
|
CuSO4 + NaOH
KCl + Na3PO4
ZnSO4 + BaCl2
|
Выпал осадок голубого цвета.
Нет видимых изменений.
Выпал осадок белого цвета.
|
Вывод: в реакциях а и в произошло выпадение осадка и эти реакции прошли до канца, реакция б невозможна.
|
2.
|
Na2CO3 + HCl
|
Выделение бесцветного газа.
|
Вывод: данная реакция прошла до конца, т.к. произошло выделение газа.
|
3.
|
NaOH + HCl (фенолфталеин)
|
Произошло обесцвечивание раствора т.к. фенолфталеин в нейтральной среде бесцветен.
|
Вывод: реакция прошла до конца, т.к. в результате реакции образовалась вода.
|
Общий вывод: Реакции ионного обмена между растворами электролитов протекают до конца если в результате реакции выделяется газ, образуется осадок или малодиссоциирующее вещество (например вода).
Практическая работа № 8
«Ионные реакции. Качественное определение ионов».
Цель работы:
-
Формирование навыков качественного определения неорганических веществ.
-
Создание ситуации, когда теоретические знания подтверждаются в практической деятельности.
-
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов на основе алгоритмов.
-
Развитие познавательного интереса у учащихся.
Оборудование: 6 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.
Реактивы: растворы – сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид аммония.
Алгоритм работы:
Опыт № 1: Обнаружение сульфат-ионов SO42-.
Налейте в пробирку раствор сульфата натрия, в другую – раствор сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 2: Обнаружение хлорид-ионов Cl-.
По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl- нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнения диссоциации солей, реакцию обмена и ионное уравнение проведенной реакции.
Опыт № 3: Обнаружение сульфат-ионов и хлорид-ионов.
В пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно распознать эти вещества?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата серебра, в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO4 – содержится в первой пробирке?
Раствор второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке.
Составьте уравнения проведённых вами реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт № 4.
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония. Для выполнения этого опыта используйте таб.№ 12 в учебнике стр.181. Свои наблюдения оформите в таблицу.
Эталон оформления таблицы:
№п/п
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Уравнения реакций, выводы
|
1.
|
Na2SO4 + BaCl2
K2SO4 + BaCl2
|
Выпал осадок белого цвета
Выпал осадок белого цвета.
|
|
2.
|
NaCl + AgNO3
|
Выпал осадок бело-серого цвета
|
|
3.
|
№ 1(1) + BaCl2
№ 1(2) + AgNO3
№ 2 + BaCl2
|
------------
выпал осадок бело-серый.
Выпал белый осадок
|
|
4.
|
NH4Cl + NaOH (нагрели)
NH4Cl + AgNO3
|
Запах аммиака
Выпал осадок бело-серого цвета.
|
|
Практическая работа № 9
«Химические свойства кислот».
Цель работы:
-
Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;
-
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.
-
Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.
Оборудование: 7 чистых пробирок, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.
Реактивы: Растворы – соляной кислоты, карбоната натрия, сульфата меди (!!), гидроксида натрия, метилоранж, нитрат серебра; гранулы цинка, медная стружка, порошок оксида меди (!!).
Задание : Осуществить реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты.
Алгоритм работы:
Опыт №1: Взаимодействие кислоты с металлами.
В одну пробирку положите кусочек цинка, в другую – медные стружки. В обе пробирки добавьте немного соляной кислоты. Что происходит? Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт № 2: Взаимодействие с оксидами металлов.
В пробирку внесите немного порошка оксида меди (!!), а затем добавьте раствор соляной кислоты и нагрейте. Что произошло? Как объяснить образование раствора синего цвета? Составьте уравнение соответствующей реакции, в том числе и в ионной форме.
Опыт № 3: Взаимодействие с основаниями.
В данном опыте используется свежеприготовленный гидроксод меди(!!). Для этого в пробирку влейте 2-3 мл раствора сульфата меди (!!) и добавьте немного раствора гидроксида натрия до выпадения синего осадка гидроксида меди (!!). Затем в полученный раствор добавьте соляную кислоту. Что происходит с осадком? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
Опыт № 4: Взаимодействие с солями.
В пробирку влейте 2-3 мл раствора карбоната натрия и добавьте соляную кислоту. Что происходит? Составьте уравнение данной реакции, в том числе и в ионной форме.
Опыт № 5: Качественная реакция на соляную кислоту.
С помощью каких реакций можно доказать наличие в составе соляной кислоты катиона водорода Н+ и аниона хлора Cl- ? (см. таб.12, стр. 181 учебника) Проделайте данные реакции. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.
Свои наблюдения оформите в таблице.
Эталон оформления таблицы:
№п/п
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Уравнения реакций, выводы
|
1.
|
HCl + Zn
HCl + Cu
|
Выделение газа водорода.
Изменений нет.
|
|
2.
|
HCl + CuO (нагрели)
|
Раствор стал синего цвета
|
|
3.
|
CuSO4 + NaOH
Cu(OH)2 + HCl
|
Выпал осадок синего цвета.
Осадок растворился.
|
|
4.
|
Na2CO3 + HCl
|
Выделение бесцветного газа
|
|
5.
|
HCl + метилоранж
HCl + AgNO3
|
Цвет раствора стал малиновый
Выподение белого осадка
|
|
Практическая работа № 10
«Решение экспериментальных задач».
Цель работы:
-
Обобщить основные теоретические знания учащихся за курс восьмого класса и подтвердить их в практической деятельности;
-
Продолжить формирование навыков выполнения химических опытов.
-
Обратить особое внимание на соблюдение техники безопасности во время работы.
Оборудование: 4 чистые пробирки, 6 пробирок с раствором хлорида магния, прибор для нагревания, спички, пробиркодержатель.
Реактивы: цинк, серная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, хлорид бария, оксид меди (!!).
Алгоритм работы:
Опыт № 1:
Налейте в пробирку 1-2 мл раствор серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекуляном и ионном виде, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
Опыт № 2:
В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Опыт № 3:
Осуществите реакции, схемы которых даны:
Ba2+ + CO32- = BaCO3,
CO32- + 2H+ = H2O + CO2,
CuO ------ Cu2+
Для реакций ионного обмена составить уравнения в молекулярном и ионном виде, а для окислительно-восстановительной реакции составить схему электронного баланса. Свои наблюдения оформите в таблице.
Эталон оформления таблицы:
№п/п
|
Что делали
|
Что наблюдали
|
Уравнения реакций, выводы
|
1
|
Zn + H2SO4
|
Выделение газа водорода.
|
|
2.
|
MgCl2 + NaOH
MgCl2 + K2SO4
MgCl2 + Na2CO3
MgCl2 + Zn(NO3)2
MgCl2 + K3PO4
MgCl2 + Na2S
|
Образовался белый студенистый ос.
Изменений нет
Выпадение осадка
Изменений нет
Выпадение осадка
Выпадение осадка
|
|
3.
|
Ba2+ + CO32- = BaCO3
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
CuO ----- Cu2+
|
Выподение белого осадка
Выделение газа
Изменение цвета раствора
|
|
|