Рабочая программа по химии (учебный предмет, курс)




страница3/4
Дата13.08.2016
Размер0.75 Mb.
1   2   3   4

Практическая работа № 1.


«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Техника безопасности.»

Цель работы: Закрепить на конкретных примерах правила по технике безопасности. Отработать основные навыки обращения с лабораторным оборудованием, изучить строение пламени.

Оборудование: на столах учащихся: штатив лабораторный с тремя зажимами лапка и кольца разного диаметра, две пробирки, спиртовка, деревянная лучинка.

На демонстрационном столе: стеклянная посуда (пробирки, коническая колба, плоскодонная колба, круглодонная колба, химический стакан, мензурка, воронка, трубки), фарфоровая посуда (выпаревательная чашечка, пестик и ступка), пробиркодержатель, прибор для нагревания, лабораторный штатив.



Ход работы:

  1. Фронтальная беседа по основным вопросам техники безопасности. Поведение в кабинете, осторожное обращение с огнём, реактивами, стеклом и т.д.

  2. Знакомство с лабораторным оборудованием (зарисовать его в тетрадях).

  3. Работа с лабораторным штативом (рисунок в тетради).

  4. Изучение строения пламени.


Алгоритм работы со штативом:

  1. Внимательно рассмотрите стоящие на столе предметы. Возьмите металлический штатив и поставьте перед собой. По очереди научитесь закреплять на нём зажим, лапку, кольцо.

  2. Закрепите в лапке пустую пробирку, при этом большая часть пробирки должна быть с одной стороны лапки, а отверстие слегка выходить с другой. Не закручивайте винт на лапке туго, что бы не сломать пробирку.

  3. Поворачивайте лапку так, чтобы пробирка находилась в различных положениях: горизонтальном, вертикальном, под углом.

  4. Разберите штатив и поставьте всё на место.


Алгоритм работы со спиртовкой:

  1. Поставьте перед собой спиртовку. Рассмотрите устройство спиртовки, обратите внимание на фитиль и втулку, в которой он находится. Втулка должна закрывать отверстие спиртовки.

  2. Спирт должен быть налит не менее одной трети объёма спиртовки и не более двух третей.

  3. Убедитесь в исправности спиртовки и зажгите её.

  4. Наблюдайте за пламенем спиртовки не более 5-10 секунд. Накройте спиртовку колпачком. Запомните, что спиртовку тушат только так.

  5. Налейте в пробирку не более одной пятой воды и зажмите её в пробиркодержателе, поставьте в штатив.

  6. Зажгите спиртовку и нагрейте в пробирке воду до кипения. Осторожно!

  7. Сделайте вывод о самой горячей части пламени.

  8. Потушите спиртовку колпачком. Несколько охладив пробирку в пробиркодержателе, поставьте её в штатив.

  9. Наведите порядок на своём рабочем месте.

Оформите результаты наблюдений в тетрадях для практических работ.

Практическая работа № 2.



«Очистка загрязнённой поваренной соли.»

Цель работы:

  1. Научить разделять вещества, выделять чистое вещество из смеси, используя знания о противоположных физических свойствах веществ в смеси.

  2. Закрепить понятие «чистое вещество» с точки зрения химии как однородное, имеющее определенный состав.

  3. Освоить технику приготовления растворов, фильтрования, выпаривания.

  4. Отработать навык соблюдения техники безопасности при работе с открытым огнём, кипячении и выпаривании.

  5. Совершенствование навыков оформления практической работы и умения делать выводы на основе полученных результатов.

Оборудование: коническая колба, химический стакан с водой, воронка, фильтр, пробирка со смесью поваренной соли и песка, выпаривательная чашечка, штатив с кольцом, палочка с резиновым наконечником, прибор для нагревания, спички.

Ход работы:

  1. Беседа по техники безопасности и о последовательности выполнения практической работы, а так же по оформлению работы в тетрадях.

  2. Выполнение работы по предложенному алгоритму.


Алгоритм очистки загрязнённой поваренной соли:

  1. В пробирку с загрязнённой солью добавьте воды (высотой не более 2-3 см), закройте резиновой пробкой и хорошо встряхните. Что наблюдаете?

  2. Возьмите коническую колбу, поставьте в неё воронку.

  3. Сделайте фильтр.

  4. Вложите фильтр в воронку и слегка смочите его водой, чтобы он не выскакивал из воронки.

  5. По стеклянной палочке налейте в воронку немного раствора так, чтобы он не переливался через фильтр. Какой раствор стекает в колбу? Что остаётся на фильтре?

  6. Фильтрат налейте в выпаривательную чашечку, которую укрепите на кольцо штатива.

  7. Зажгите спиртовку и аккуратно проведите выпаривание раствора до тех пор, пока не покажутся первые кристаллики соли. Осторожно! Что вы наблюдаете?

  8. Потушите спиртовку.

  9. Дайте остыть чашечке, наблюдайте процесс кристаллизации. Обратите внимание на форму кристаллов поваренной соли.

  10. Наведите порядок на столе.

  11. Запишите в тетради отчёт о проделанной работе в форме таблицы.


Эталон оформления таблицы:


№п/п

Что делали

Что наблюдали

Рисунки, выводы

1.

Растворение соли в воде:

А) пробирка

Б) хим.стакан

В) резиновая пробка




Соль растворилась, а песок нет.

При растворении соли с песком в воде получили неоднородную смесь.

(Какую смесь получили при растворении соли с песком в воде?)



2.

Фильтрование:

А) воронка

Б) палочка

В) фильтр

Г) коническая колба


Чистый раствор соли проходит в колбу, а песок остаётся на фильтре.

С помощью фильтрования можно разделить неоднородную смесь, после чего получилась однородная смесь.

Рисунок.


(Какую смесь можно разделить фильтрованием? Какая смесь при этом получается?)


3.

Выпаривание:

А) штатив

Б) выпарив.чашечка

В) прибор для нагрев.

Г) спички


Вода испаряется, а соль остаётся на чашка.

Выпариванием можно разделить однородную смесь.

Рисунок.


(Какую смесь можно разделить выпариванием?)

Практическая работа № 3.

«Признаки химических реакций.»

Цель работы:


  1. Отработка навыков определения химической реакции по внешним признакам.

  2. Отработка навыков практического проведения простейших химических реакций.

  3. Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.

  4. Развитие познавательной творческой активности учащихся.

  5. Развитие интереса к химии в плане эмоционального, эстетического воздействия.

Оборудование: 4 чистые пробирки, прибор для нагревания, пробиркодержатель, пестик и ступка.

Реактивы: растворы серной и соляной кислот, кусочек мела, оксид меди (!!), растворы: FeCl3, KCNS, Na2SO4, BaCl2.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: «Взаимодействие оксида меди (!!) с серной кислотой».

В пробирку насыпьте немного порошка оксида меди (!!) и добавьте примерно 20 мл 20%-ного раствора серной кислоты и аккуратно нагрейте до кипения (но не кипятите). Что вы наблюдаете? Образовалось ли новое вещество? Определите тип реакции и запишите её уравнение.


Опыт № 2: «Взаимодействие мела с кислотой».

В ступке пестиком измельчите небольшой кусочек мела CaCO3 и высыпьте порошок в чистую пробирку. Прилейте в пробирку примерно 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Зажгите лучинку и внесите её в пробирку. Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии мела с кислотой? Какие признаки химической реакции вы наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип.


Опыт № 3: «Взаимодействие хлорида железа (!!!) с роданидом калия».

В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (!!!), а затем несколько капель раствора роданида калия KCNS – соли кислоты HCNS, с кислотным остатком –CNS. Какими внешними признаками сопровождается эта реакция? Запишите её уравнение и тип реакции.


Опыт № 4: «Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария».

В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип.

Свои наблюдения оформите в тетрадях в виде таблицы.

Эталон оформления таблицы:



№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций

1.

CuO + H2SO4 – нагрели

Раствор стал синего цвета

CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O

Реакция обмена.

Признак – изменение цвета.


2.

CaCO3+HCl – опустили горящую лучинку.

Выделение газа без цвета, без запаха, не поддерживающего горения.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Реакция обмена.

Признак – выделение газа.


3.

FeCl3+KCNS

Раствор стал красно-бурого цвета.

FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl

Реакция обмена.

Признак – изменение цвета.


4.

Na2SO4+BaCl2

Выпадение белого молочного осадка.

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Реакция обмена.

Признак – выпадение осадка.

Вывод: Признаками химических реакций является: изменение цвета, запаха и вкуса, выделение газа, выпадение (растворение) осадка, выделение или поглощение тепла и света.

(По каким признакам можно говорить о протекании химической реакции?)


Практическая работа № 4.



«Получение водорода и изучение его свойств».

Цель работы:

  1. Отработка навыков практического проведения химических реакций.

  2. Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.

  3. Первоначальное знакомство с физическими и химическими свойствами неорганических веществ.

  4. Развитие познавательной творческой активности учащихся.

Оборудование: штатив с лапкой, газоотводная трубка, прибор для нагревания, спички, четыре чистые пробирки.

Реактивы: цинк гранулированный, алюминий гранулированный, соляная и серная кислоты, оксид меди (!!).

Алгоритм работы:

Опыт № 1: «Получение водорода действием кислот на металлы».

В две пробирки положите по 1-2 гранулы цинка и алюминия, прилейте в первую пробирку раствор серной кислоты, а во вторую – соляной. Одну пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на неё ещё одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, а пока проверьте наличие водорода, получившегося в результате реакции во второй пробирке. Для этого поднесите зажжённую спичку к её отверстию. Что наблюдаете? Снимите пробирку с водородом, полученным в результате первой реакции, и поднесите к её отверстию горящую спичку. Составьте уравнения проделанных реакций и укажите их тип. Сделайте вывод о физических свойствах водорода.



Опыт № 2: «Взаимодействие водорода с оксидом меди (!!)».

Соберите прибор (рис.36) для получения водорода: положите в пробирку 4-5 гранул цинка, прилейте 3-4 мл разбавленной серной или соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите прибор в штативе. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с оксидом меди (!!) так, чтобы он был над веществом.

Пробирку с оксидом меди (!!) нагрейте в том месте, где находится вещество. Что вы наблюдаете на стенках пробирки и на поверхности кристаллов оксида меди (!!)? После появления на кристаллах красного налёта нагревание прекратите, пробирку с трубки не снимайте до полного её охлаждения.

Составьте уравнения реакции и укажите её тип. Сделайте вывод о химических свойствах водорода. Свои наблюдения оформите в тетради в виде таблицы.


Эталон оформления таблицы:



№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций, выводы

1.

Al+HCl ---

Zn+H2SO4 ---



Выделение газа без цвета, без запаха.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 – замещен.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 – замещение

Вывод: H2 – газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, горит.


2.

H2 + O2 ---

горение


хлопок

2H2 + O2 = 2H2O

качественная реакция на водород



3.

CuO + H2 --- нагрели

На пробирки с оксидом появились капли воды, а на поверхности кристаллов красный налет

CuO + H2 = Cu + H2O

Вывод: Н2 – газ, который восстанавливает металлы из их оксидов.




Дополнительное задание:
Решить задачу:

I вариант

Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 300 граммами 10% - ной серной кислоты?



II вариант

Какой объём водорода потребуется для восстановления 200 грамм оксида цинка, содержащего 20% примесей?



Практическая работа № 5.



«Получение кислорода и изучение его свойств».

Цель работы:

  1. Отработка навыков практического проведения химических реакций.

  2. Создание ситуации, при которой необходимо реально существующее явление описать с помощью химического уравнения, понимание химического уравнения как опорного сигнала, математической записи природных явлений.

  3. Первоначальное знакомство с физическими и химическими свойствами неорганических веществ.

  4. Развитие познавательной творческой активности учащихся.

Оборудование: штатив с лапкой, пробирка, коническая колба, прибор для нагревания, спички, газоотводная трубка, деревянная лучинка, резиновая пробка с металлической ложечкой, вата, стеклянная пластинка.

Реактивы: сера, KMnO4.

Алгоритм работы:

Опыт № 1: «Получение и собирание кислорода».

Соберите прибор (рис.37). В пробирку насыпьте примерно на ¼ её объёма перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна конической колбы, в которую будет собираться кислород.

Сначала обогрейте всю пробирку. Затем постепенно передвигайте пламя от её дна в сторону пробки.

Полноту заполнения сосуда кислородом проверьте тлеющей лучинкой. Как только сосуд наполнится кислородом, закройте его стеклянной пластинкой. Сделайте вывод о свойствах кислорода.



Опыт № 2: «Горение в кислороде серы» (демонстрационно)

В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его в пламени. Наблюдайте, как сера горит на воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. Как изменилось пламя? Почему? Запишите уравнение реакции горения серы.

Свои наблюдения оформите в тетради в виде таблице.
Эталон оформления таблицы:

№п/п

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакции, выводы

1.

KMnO4 --- нагрели

Пробулькивание воды в стакане.

Тлеющая лучинка загоралась.



2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 – реакция разложения, эндотермическая.

Вывод: О2 – газ, без цвета, без запаха, тяжелее воздуха, поддерживает горение.



2.

S + O2 ----

На воздухе сера горит невидимым пламенем, а в кислороде – ярким.

S + O2 = SO2 – реакция соединения.

Вывод: О2 – газ, который поддерживает горение.




Дополнительное задание:

Закончите уравнения химических реакций, укажите их тип:

1 вариант:

Al + O2 = Al2O3, Mg + O2 = MgO, P + O2 = P2O5, Na + O2 = Na2O.

2 вариант:

Ca + O2 = CaO, B + O2 = B2O3, Li + O2 = Li2O, S + O2 = SO3.



1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница