Программа по изучению курса физической и коллоидной химии Методические указания для изучения дисциплины. Варианты для контрольных заданий



страница7/8
Дата14.08.2016
Размер1.76 Mb.
ТипПрограмма
1   2   3   4   5   6   7   8

тогда


X (C1 + X) = (C2 – X)2

Решая уравнение относительно x, получим

C22

X= ---------

C1+ 2C2 Если C2 >> C 1, т. е. концентрация электролита во много раз больше золя, то концентрацией золя можно пренебречь, и тогда

1

X= --------- C2;



2

если же концентрация электролита очень мала C1<2, то x → 0 ( x ≈ 0),т. е. электролит практически не переходит из правой половины сосуда в левую.



Эффект Доннана обусловливает распределение электролитов в тканях организма и является причиной возникновения биопотенциалов. Для истинных коллоидов эффект Доннана имеет большое значение. Здесь роль мембран выполняют сами коллоидные частицы, на которых адсорбированы недиффундирующие ионы, что приводит к неравномерному распределению электролита в растворе.

Доннановское равновесие имеет очень большое значение для понимания и теоретического обоснования целого ряда явлений: осмотического давления, отрицательной адсорбции ионов, явлений набухания, а также различных физиологических процессов.
Коагуляция – это процесс слипания (агрегации) коллоидных частиц, которая вызывается механическими, температурными, электрическими воздействиями, добавлением электролитов, возможна также и взаимная коагуляция двух противоположно заряженных золей (образование плодородных почв устьях рек).

Экспериментально установленные закономерности коагуляции электролитами (правила коагуляции) сводятся к нижеследующему:

1) коагуляцию вызывают любые электролиты, но с заметной скорость она начинается лишь по достижению определенной концентрации. Минимальное количество электролита способного вызвать коагуляцию, называют «порогом коагуляции» и рассчитывают по формуле:

где ,Cэ – концентрация электролита кмоль/м3;

Vэ – объём электролита, м3;

Wэ – объём золя, м3.



2) коагулирующим действием обладает лишь тот ион электро лита, заряд которого, противоположен заряду коллоидных частиц, причем его коагулирующая способность тем сильнее, чем выше степень окисления; для одно-, двух- и трёхзарядных ионов коагулирующая сила соотносится как 1:50:1000 (правило Щульце – Гарди).

Коагуляция коллоидов может наступать не только под действием электролитов, но и при смешивании двух золей с противоположными зарядами коллоидных частиц. Такой вид коагуляции называют взаимной коагуляцией. Примером взаимной й коагуляции может быть коагуляция отрицательно заряженного золя берлинской лазури и положительно заряженного золя Fe(OH)3.


Растворы высокомолекулярных соединений обладают теми же свойствами, что и коллоидные систем , однако ввиду их различного строения имеют ряд особенностей.

Природные ВМС получают тремя способами:



  1. выделение из организмов или из продуктов их жизнедеятельности;

  2. частичной переработкой природных высокомолекулярных соединений;

  3. полным синтезом из исходных высокомолекулярных соединений.

Природные ВМС являются белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды, природный каучук и гуттаперча.

Из природных соединений обширную и исключительно важную группу представляет класс белков.

В связи с тем, что в состав белковых молекул входят остатки примерно 20 различных аминокислот, число возможных сочетаний исключительно велико.

Содержащие в беловых группах аминокислотных остатков карбоксильные группы, аминогруппы и другие основные и кислотные группы диссоциируют в воде, придавая белку тот или иной суммарные заряд.

Другую группу вариантов биологических ВМС составляют нуклеиновые кислоты. Они встречаются во всех видах живой материи.

В состав нуклеиновых кислот входят остатки фосфорной кислоты, пентозановых сахаридов и пуриновых или пиримидиновых остатков (РНК, ДНК).

Молекулярные веса, нуклеиновых кислот различного происхождения находятся в пределах 4 10 -6 – 7 10 –6 м.

Следующую группу природных ВМС образуют полисахариды, построенные из остатков моносахаридов – глюкозы, маннозы, галактозы.



Синтетические высокомолекулярные соединения.

Существуют два способа получения синтетических ВМС полимеризация и поликонденсация.

Молекулы полимерных материалов имеют цепное строение. Цепи состоят из одинаковых атомов, либо из разных (гетероцепные).


Особенности свойств ВМС


Образование растворов ВМС часто начинается с процесса, представляющего проникновение молекул растворителя в полимер. Это обусловлено большой разницей в скорости диффузии ВМС и низкомолекулярного растворителя. Маленькие молекулы растворителя, проникая в пространство между звеньями полимера раздвигают цепи макромолекул, что увеличивает объем набухшего полимера.

Набухание быстро переходит в растворение ( неограниченное набухание) в том случае, если между макромолекулярными цепями отсутствуют поперечные химические связи.

При наличие в полимерах пространственной сетки с поперечными связями растворение невозможно ( ограниченное набухание). В изоэлектрическом набухание проходит хуже.

Количественной характеристикой ограниченного набухания ВМС является степень набухания (α ).

Ее можно определить весовым (mм) или объемным методом(VV)

и соответственно вычисляется по формуле:

m – m0 V- V0

α м= ----------- ; α V= -----------

m0 V0

где m0 – навеска исходного образца

m – набухание образца

V0 – объем исходного образца

V – объем после набухания

Без набухания могут растворяться соединения, молекулы которых имеют небольшие размеры или глобулярное строение.

Растворение ВМС– процесс самопроизвольный, сопровождающийся уменьшением изобарного потенциала:

G =  H – T  S < 0

S > 0, если при растворении поглощается тепло

S < 0, выделяется тепло.

Тепловой эффект растворения зависит от природного растворителя.

Растворы ВМС – равновесные системы, критерием существования которого является возможность применения правила фаз Гиббса.

Растворимость молекул ВМС в пределах одного гомологического ряда строится с повышением молекулярного веса.

По химическому составу белки ( как ВМС ), как сообщалось ранее, представляют собой полипептиды, состоящие из разнообразных аминокислот, которые могут быть выражены общей формулой:

NH2

R

СООH

Белки относятся к так называемым высокомолекулярным электролитам или полиэлектролитам. Наличие свободных аминных (-NH2) и карбоксильных (- СООН) групп сообщает белкам амфотерные свойства, и ведут себя в водных растворах

в кислотной среде – как основание -

NH2 NH3+

R + Н+ ↔ R

СООH СООH

в щелочной среде – как кислота

NH2 NH2

R + ОН↔ R + Н2O

СООH СОО

В нейтральном состоянии белковая молекула существует преиму-щественно в виде амфотерного биполярного иона

NH+3

R

СОО --

что соответствует изоэлектрическому состоянию белка (ИЭС).

Значение рН среды, при котором белок находится в ИЭС, называется изоэлектрической точкой (ИЭТ) белка. В ИЭТ у молекулы белка меняется форма и степень гидратации, что влечет за собой изменения и других свойств раствора белка, таких как набухание и растворимость макромолекул, вязкость и светорассеяние растворов

Основными факторами устойчивости лиофильных растворов ВМС является сольватация, поэтому процесс их коагуляции связан с лишением частиц сольватной оболочки. Немаловажно и наличие электрического заряда у некоторых ВМС, обусловленное их амфотерностью. Коагуляция белковых ВМС происходит в изоэлектрической точке (ИЭТ) при добавлении к ним десольватирующих веществ ( например C2H5OH ) или электролитов, которые уменьшают взаимодействие частиц дисперсной фазы со средой гидратации.

Примеры решения типовых задач
Пример 1.

К какому электроду при электрофорезе будут перемещаться частицы гидроксила алюминия почвенной вытяжки, имеющей рН = 5. Записать процесс диссоциации и схему строения золя.

Решение:

Для определения электрода, к которому будут перемещаться частицы золя, необходимо найти заряд коллоидной частицы. Составим схему мицеллы. Поскольку почвенная вытяжка имеет рН = 5, то гидроокись ведет себя здесь как основание , избыток водородных ионов подавляет диссоциацию по кислотному типу:

Al (OH)з = Al (OH)2+ + ОН - , тогда Al(OH)+2 и будут потенциалопределяющими ионами, а ОН- - противоионами.

Схема строения мицеллы имеет вид:

{ [m Al(OH)з] n Al (OH)+2 (n- x) OH -}x+ х ОН- частицы золя будет двигаться к катоду.

Пример 2.

Определить электрокинетический потенциал гидрозоля, если скорость электрофореза равна 14,72 · 10-4 см/с, градиент падения внешнего поля 3,19 В/см, диэлектрическая постоянная 81, вязкость воды 0,01 пуаза.

Решение:

Для расчета электрокинетического потенциала воспользуемся формулой

ξ= η · U

D · е


0,01 · 14,72 · 10-4

ξ = = 5,69 · 10-8 В

81 · 3,19

Пример 3.

Изоэлектрическая точка казеина равна 4,6. Белок помещен в буферный раствор с рН равным 3,5. как будут заряжены частицы казеина?

Решение:

Заряд белка зависит от соотношения в его молекулах карбоксильных и аминных групп и от рН среды. В изоэлектрической точке белок электронейтрален, что обусловлено диссоциацией аминных и карбоксильных групп:

Н+ + ( NH2 – R – COO-) ↔ [ NH2 – R – COOH] n+ H2O ↔

( NH3+ - R – COOH) + OH-

рН < ИЭТ, т. е. среда для данного белка кислая, следовательно, ионное равно-весие будет смещаться в сторону диссоциации по типу основания – т. е. вправо, частицы казеина будут заряжены положительно:

( NH3+ - R – COOH)


Задания для контрольной работы.

Задачи 1-15. Приведите пример строения и названия всех слоев мицеллы и укажите где образуется ζ-потенциал. Опишите методы определения ζ-потенциала.
Задача 1.

К какому электроду при электрофорезе будут перемещаться частицы золя иодида серебра, полученного в присутствии избытка AgNO3? Составить схему строения мицеллы.



Задача 2.

Пороги коагуляции для исследования золя равны: γ (КС1)= 189 ммоль/дм3, γ = (К2SO4)= 183 ммоль/дм3, γ= СaCl2= 2,9 ммоль/ дм3. Определить заряд золя.



Задача 3.

Вычислить электрокинетический потенциал золя почвенных частиц, если перемещение дисперсной фазы при электрофорезе равно 0,25 см за 1 час, приложенное напряжение 5,86 В, длина трубки 34,6 см.



Задача 4.

При непрерывном орошении почв, возможен процесс оглеения (вымывания питательных веществ) одной из причин которого является пептизация геля оксида алюминия. Составить схему мицеллы образовавшегося золя на сильнокислых почвах. Как можно устранить этот процесс, какие факторы и вещества окажут коагулирующее действие ?



Задача 5.

К какому электроду при электрофорезе будут перемещаться частицы золя сульфида мышьяка, стабилизированного сероводородной кислотой? Записать схему строения мицеллы этого золя.


Задача 6.

Гидрозоль иодида серебра получен смешиванием равных объемов 0,04 н KJ, 0,01 н AgNO3. Какой из двух электролитов MgCO3 или К3[ Fe(CN)6] будет иметь больший порог коагуляции?



Задача 7.

Изоэлектрическая точка альбумина равна 6,5. Как будут заряжены частицы альбумина? Составить схему ионного равновесия.



Задача 8.

При застаивании воды на поверхности почвы в ней возможен процесс оглеения ( вымывания питательных веществ) одной из причин которого является пептизация геля оксида железа (111).Составить схему строения мицеллы образовавшегося золя на слабо и сильнощелочных почвах. Как можно устранить этот процесс. Какие факторы и вещества окажут коагулирующее действие?



Задача 9.

К какому электроду при электрофорезе будут перемещаться частицы золя иодида серебра, полученного в присутствии избытка иодида калия? Составить схему мицеллы золя.



Задача 10.

Пороги коагуляции для исследуемого золя равны: γ( NаNO3)= 300 ммоль/дм3, γ ( NаSO4 )= 295 ммоль/ дм3, γ (MgCl2)=25 ммоль/ дм3, γ( AlCl3) = 0,05 ммоль /дм3. Определить заряд частиц золя.



Задача 11.

Золь бромида серебра получен при сливании 20 см3 0,02 М раствора AgNO3 и 25 см3 0,02 М раствора KBr. Написать схему строения мицеллы полученного золя. К какому электроду будет передвигаться золь при электрофорезе?



Задача 12.

Вычислить электрокинетический потенциал гидрозоля хлорида серебра, если перемещение частиц золя при электрофорезе равно 0,3 см за 5 мин, при приложенном напряжении 80 В и длине трубки 24,5 см



Задача 13.

Гидрозоль гидроксида алюминия получен путем гидролиза хлорида алюминия. Записать реакцию и выяснить какой из двух электролитов K2SO4 или Mg Cl2 будет иметь больший порог коагуляции?



Задача 14.

При длительном затоплении почвы водой в ней идет процесс оглеения. Исходя из нижеуказанных значений рН и содержания железа определить в какой почве интенсивнее идет процесс пептизации, Составить схему пептизированного золя гидроксида железа.





Тип почвы

рН

Содержание Fe

До оглеения

после

До оглеения

после

1.Чернозем слитой

6,65

7,35

44,5

128

2.Краснозем

4,9

7,65

123,5

711

3.Дерновоподзолистая

5,4

6,5

47,7

120


Задача 15.

К какому электроду при электрофорезе будут перемещаться частицы золя кремниевой кислоты, стабилизированного силикатом калия? Составить схему мицеллы золя.


Задачи 16-25. Опишите оптические и молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем

Задача 16.

Пороги коагуляции для золя равны: γ ( KCl) = 180 ммоль/дм3, γ (K2SO4)= 3 ммоль/дм3, γ (CаCl2)= 175 ммоль/дм3, γ( Nа3PO4)=0,25 ммоль/дм3. Определить заряд золя и рассчитать подтверждается или нет правило Шульце- Гарди?



Задача 17.

Вычислить электрокинетический потенциал золя почвенных частиц, если перемещение дисперсной фазы при электрофорезе равно 0,5 см за 1 час, приложенное напряжение 6,5 В, длина трубки 30,5 см, вязкость воды 0,01 пуаза, диэлектрическая постоянная 81.



Задача 18.

При неправильном орошении в почве идет процесс оглеения ( вымывания питательных веществ).Исходя из ниже указанных значений рН и содержания алюминия в почвах:



Тип почвы

рН

Содержание Al3+

До оглеения

после

До оглеения

После

1.Солонец

7,25

7,65

17,8

27,7

2.Чернозем обыкн.

6,9

6,9

37,7

48,1

3.Дерновоподзолистая

5,4

6,9

21,4

50,3

определить в какой почве интенсивнее идет процесс пептизации, составить схему пептизированного золя гидроксида алюминия. Как можно предупредить этот процесс?

Задача 19.

Желатин помещен в буферный раствор с рН =3. Определить знак заряда частиц желатина, если изоэлектрическая точка его 4,7. Составить схему ионного равновесия.




Задача 20.

Гидрозоль хлорида серебра получен в избытке AgNO3. Какой из электролитов KCl, K2SO4 или CаCl2 будет иметь наименьший порог коагуляции?



Задача 21.

Вычислить электрокинетический потенциал золя свинца в метиловом спирте, если за 100 мин. уровень раствора переместился на 0,7 см при длине трубки 10 см и приложенном напряжении внешнего поля 30 В. Вязкость золя равна 0,00612 пуаз, диэлектрическая постоянная среды 34.



Задача 22.

Определить электрокинетический потенциал гидрозоля, если скорость электрофореза равна 9,5 · 10-4см/с, градиент падения напряжения 3 В/см, диэлектрическая постоянная 81, вязкость воды 0,01 пуаз.



Задача 23.

В устьях рек, впадающих в моря, образуются плодородные почвы. Чем это объясняется? Какую роль играет морская вода? Составить схему одного из возможных процессов.



Задача 24.

К какому электроду будут перемещаться частицы золя сульфида мышьяка, стабилизированного хлоридом мышьяка. Составить схему мицеллы полученного золя.



Задача 25.

Вычислить электрокинетический потенциал веществ в метиловом спирте, если скорость электрофореза равна 6,6 · 104см/с, градиент внешнего поля 3 В/см, вязкость раствора 6,12 · 10-3 пуаз и диэлектрическая постоянная среды 34.


Задачи 26-30. Опишите электрические свойства коллоидных систем и оьразование электрокинетического и термодинамического потенциалов.

Задача 26.

Какой заряд будет у коллоидных частиц глинистых почв, если они имеют в почвенном растворе ионы: OH-, SiO3-2; HPO42-; RCOO-; Nа+; Cа+2 ; Mg2+. Составить схему мицеллы.



Задача 27.

Изоэлектрическая точка альбумина наблюдается при рН= 4,8. Белок помещен в буферную смесь с концентрацией водородных ионов 10-5,82кг-ион/м3. Определить направление частиц белка при электрофорезе, изобразить схематично строение частицы.



Задача 28.

Определить направление движения частиц казеина при электрофорезе в буферном растворе, составленном из 1*10-4м3 0,2 кн раствора уксуснокислого натрия и 3*10-5м3 0,1 кн раствора уксусной кислоты ( константа диссоциации 1,85*10-5).



Задача 29.

При коагуляции положительно заряженного золя гидроксида железа с помощью K3[Fe(CN)6] его порог коагуляции был 0,17 кг-экв/м3. Исходя из правила валентности Шульце-Гарди, вычислить пороги коагуляции электролитов Na2SO4 и NaCl для этого же золя.



Задача 30.

Как будут заряжены частицы желатина в буферном растворе, имеющим рН, равный 5,5. Изоэлектрическая точка желатина равна 4,7. Изобразить схему строения частицы


Задачи 31-40. Дайте понятие изоэлектрического состояния поли-электролита в растворе. Изобразите на примере белковой частицы состо-яние в кислой, щелочной и изоэлектрической среде. Что такое ИЭТ белка.

Задача 31.

Какое количество раствора Al2(SO4)3 концентрации 0,01 кмоль/м3 требуется для коагуляции 10-3 м3 золя As2S3? Порог коагуляции γ Al2(SO4)3 =96*10-6 кмоль/м3.



Задача 32.

Для коагуляции 10*10-6м3 золя AgJ требуется 0,45 *10-6 м3 раствора Ba(NO3)3 .Концентрация электролита равна 0,05 кмоль/ м3. Найти порог коагуляции золя.



Задача 33.

Какое количество электролита K2Cr2O7., нужно добавить к 1*10-3м3 золя Al2O3, чтобы вызвать его коагуляцию? Концентрация электролита 0,01 кмоль/м3, порог коагуляции Y= 0,63*10-3кмоль/м3.



Задача 34.

Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10*10-6м3 золя AgJ вместо 1,5*10-6м3 KNO3 концентрации 1 кмоль/м3 или 0,2*10-6м3 Al(NO3)3 концентрации 0,1 кмоль/м3? Полученные величины порога коагуляции сопоставить с зависимостью валентности ионов, установленной Б.В.Дерягиным.



Задача 35.

При коагуляции положительно заряженного золя гидрокисда железа с помощью K3[Fe(CN)6] его порог коагуляции был 0,17 кг-экв/м3. Исходя из правила валентности Шульце-Гарди, вычислить пороги коагуляции электролитов Na2SO4 и NaCl для этого же золя.



Задача 36.

Найти ИЭТ альбумина, если при набухании его объем изменился следующим образом:



N р-ров

рН

Объем до набухания

Объем после набухания

1

1,1

1,5

7,7

2

2,5

1,5

6,5

3

3,0

1,5

6,2

4

4,3

1,5

7,5

5

5,0

1,5

8,7

Рассчитать степень набухания и построить кривую набухания.

Задача 37.

Представить строение мицеллы коллоида фосфата алюминия, полученного в избытке хлорида кальция. Расположить нижеперечисленные электролиты в порядке возрастания их коагулирующей способности.

Zn(NO3)2; KCl; FeCl2; AlCl3; Na2SO4; K3[Fe (CN)6]; Na2SiO3; K3PO4.

Задача 38.

Золь силиката свинца получен в избытке нитрата свинца. Написать строение золя и указать к какому электроду он движется при электролизе.



Задача 39.

Определить к какому электроду при электрофорезе будут двигаться частицы казеина помещенного в раствор с рН = 7,2 если ИЭТ казеина равна 4,6. Записать ( схематично) строение этой белковой молекулы.



Задача 40.

Представить строение мицеллы золя фосфата алюминия, полученного в избытке фосфата натрия. Расположить данные электролиты в порядке возрастания их коагулирующей способности: KBr; Fe(NO3)2; Ca(CH3COO)2; ZnCl2; NaNO3; Fe2(SO4)3; K3PO4.


Задачи 41- 50. Что такое высокомолекулярные соединения (ВМС), дайте их классификацию. Опишите процесс набухания

Задача 41.

ИЭТ глобулина наблюдается при рН =5,4. Белок помещен в буферную смесь с концентрацией водородных ионов 2,8*10-5 г-ион/дм3. Определить направление частиц белка при электрофорезе. Представить (схематично) строение этой белковой молекулы.



Задача 42.

Вычислить распределение электролита при мембранном равновесии, если концентрация коллоида = 0,001 кмоль/м3 ,а концентрация низкомолекулярного электролита равна 1 кмоль/м3.



Задача 43.

Рассчитать осмотическое давление ВМС, если его концентрация равна 1*10-4моль/дм3, а концентрация низкомолекулярного электролита (NaCl)=0,1 моль/дм3 ( условия стандартные).



Задача 44.

Записать схему строения коллоидной частицы гидроксида алюминия в слабощелочной среде. Что произойдет если концентрацию ОН- ионов увеличить? Записать схему строения частицы.



Задача 45.

Записать схему строения золя тригидроксида железа, образовавшегося в кислой среде. К какому электроду при электрофорезе будут двигаться частицы?



Задача 46.

Вычислить коэффициент диффузии для сферической коллоидной частицы (н.у.) если радиус частицы равен 200 кМ, вязкость среды 0,015 пуаз.


ПРИЛОЖЕНИЕ

Единицы измерения физических величин
В соответствии с ГОСТ 9867-61 с 1 января 1963 года в СССР применяется Международная система единиц (СИ).

Наряду с единицами СИ допускается:



  1. использовать некоторые внесистемные единицы, производные от них и их сочетания с единицами СИ.

  2. использовать единицы, представляющие собой десятичные кратные и дольные от единиц СИ и других единиц, допускаемых к применению. Таблица 1




Величина

Единицы СИ

Единицы, допускаемые к применению

Наиме-нование

Обозначение

название и обознач.

значение в единицах СИ

русское

Между-народное

Основные единицы

Длина

метр

м

m

дециметр (дм)

10-1 м

сантиметр (см)

10-2 м

микрометр (мкм)

10-6 м


нанометр (нм)

10-9 м

ангстрем (А)

10-10 м

Масса

килог-рамм

кг

Kg

грамм (г)

10-3 кг

гамма ()

10-9 кг

Время

секунда

с

s

минута (мин)

60 с

час (ч)

3600 с

сутки (сут)

86400 с

Сила электричес-кого тока

ампер

А

А

миллиампер (мА)

10-3 А







Термоди-намическая температура Кельвина

кельвин

К

К

шкала Цельсия (С)

1 К

Сила света

кандела

кд

cd







Количество вещества

моль

моль

mol







Некоторые производные единицы

Площадь

Квадрат-ный метр

м2

m2

квадратный сантиметр (см2)

10-4

Объем, вместимость

кубический метр

м3

м3

литр (л)

10-3 м3

миллилитр (мл)

10-6 м3

кубический дециметр (дм3)

10-3 м3

кубический сантиметр (см3)

10-6 м 3

Скорость

метров в секунду

м/с

m/s







Плотность

Килог-рамм на кубичес-кий метр

кг/м3

kg/m3

грамм на кубический сантиметр (г/см3)




Сила, вес

ньютон

Н

N

Килограмм-сила (кгс)

9,80665 Н

Дина(дин)

10-5 Н

Удельный вес

ньютон на кубичес-кий метр

Н/м3

N/m3







Давление

ньютон на квадрат-ный метр

Н/м2

N/m2

физическая атмосфера (атм)

1,01325105 Н/м2

мм рт. ст. (тор)

133,322 Н/м2

Паскаль (Па)

1 Н/м2

Бар

105 Н/м2

Поверхностное натяжение

ньютон на метр

Н/м

N/m







Работа, энергия

Джоуль

Дж

j

Эрг

10-7 Дж

термохи-мическая калория (кал)

4,18400 Дж

электрон-вольт

1,6021910-19 Дж

Мощность

ватт

Вт

W







Динамичес-кая вязкость

ньютон  секунда на квадрат-ный метр

Нс/м2

Ns/m2

Пуаз (П)

10-1 Нс/м2

Паскаль-секунда (Пас)

1 Нс/м2

Количество электричест-ва, электричес-кий заряд

элект-кулон

Кл

C







Электричес-кое напряжение, электричес-кий потенциал Электродви-жущая сила

вольт

В

V







Напряжен-ность электричес-кого поля

вольт на метр

В/м

V/m







Электри-ческое сопротив-ление

Ом

Ом









Электри-ческая проводи-мость

Сименс

См

S







Колич. Теплоты, термодина-мический потенциал

джоуль

Дж

J







Теплоем-кость

джоуль на кельвин

Дж/к

J/K







Удельная теплоем-кость

джоуль на килограмм-кельвин

Дж/кгК

J/kgK







Энтропия

джоуль на кельвин

Дж/К

J/K







Световой поток

люмен

лм

lm







Доза излучения

джоуль на килограмм

Дж/кг

J/kg

Радиан (рад)

10-2 Дж/кг

Примечания:  не следует ставить точку после сокращенной записи названия единиц (правильно: г , см , м);

 значок  при использовании шкалы температур Кельвина опускается (273 К);

 не следует использовать в названиях единиц окончаний, соответствующих множественному числу.


Таблица 2


Постоянная

Символ

Значение

СИ (м, кг, с, а)

Другие используемые величины

Газовая постоянная

R

831434 ДжК-1моль

8,31434107

эргК-1 моль-1

Молярный объем (идеального газа)

Vo

2,2413610-2 м3моль-1

8,205310-2 латм.К-1моль-1

2,24136104 см3моль-1



Постоянная Авогадро

NА

6,0221691023 моль-1

22,4136 л/моль

Постоянная Больцмана

k

1,38062210-23 ДжК-1

1,38062210-16эргК-1

3,29810-24калК-1 молекула-1



Постоянная Планка

h

6,62619610-34 Джс

6,62619610-27 эргс

Постоянная Фарадея

С

9,648670104 Клмоль-1

2,99792501010 смс-1

Скорость света в вакууме




2,9979250108 мс-1




Термодинамическая температура К

К

К

273 + tС

Таблица 3



Температуры замерзания и кипения, криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей.

Растворитель

К, градкг/кмоль

ТзС

Е, градкг/кмоль

Тк, С

Вода

1,86

0

0,85

100,00

Этиловый спирт

-

-

1,16

78,30

Ацетон

2,40

- 94,60

1,48

56,00

Бензол

5,12

5,40

2,57

80,20

Уксусная кислота

3,90

16,60

3,10

118,50

Фенол

7,27

41,00

3,60

182,10

К – криоскопическая константа

Е – эбулиоскопическая константа

Тз – температура замерзания чистого растворителя

Тк – температура кипения чистого растворителя





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница