Оценочные средства для контроля успеваемости и результатов освоения учебной дисциплины контрольные вопросы по курсу




Скачать 88.43 Kb.
Дата01.08.2016
Размер88.43 Kb.
ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ И
РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Контрольные вопросы по курсу

  1. Задачи и методы исследования физической химии. М.В. Ломоносов – основатель физической химии. Значение физической химии в биологии.

  2. Основные понятия химической термодинамики: система, термодинамическая система (открытая, закрытая, изолированная), фаза, параметры системы, функция состояния, термодинамический процесс.

  3. Внутренняя энергия, теплота, работа. Первое начало термодинамики. Вычисление работы в различных процессах с участием идеального газа.

  4. Теплоемкость истинная и средняя, молярная и удельная. Молярная теплоемкость при постоянном давлении и объеме, их связь для идеальных газов. Температурная зависимость изобарной теплоемкости.

  5. Тепловой эффект химической реакции, закон Гесса, его термодинамическое обоснование. Теплота образования, сгорания, растворения. Следствия из закона Гесса. Связь тепловых эффектов при постоянном давлении и объеме.

  6. Зависимость теплового эффекта от температуры, закон Кирхгофа.

  7. Понятие самопроизвольного и несамопроизвольного, обратимого и необратимого процессов. Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых процессов, правило Каратеодори, статистический смысл второго начала термодинамики.

  8. Понятие об энтропии, энтропия идеального газа. Изменение энтропии в различных процессах. Постулат Планка. Энтропия как критерий обратимости и направления процессов.

  9. Химическое равновесие, закон действующих масс. Константа равновесия, различные способы выражения константы равновесия, связь между Кр, Кс, КN, Кn.

  10. Зависимость константы равновесия от температуры, давления. Уравнения изотермы, изобары, изохоры химической реакции.

  11. Применение закона действующих масс к гетерогенным системам. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье-Брауна.

  12. Понятие о парциальных мольных величинах, химический потенциал.

  13. Понятие идеального, реального, предельно разбавленного растворов. Активность, коэффициент активности.

  14. Закономерности давления пара компонента над раствором. Законы Рауля, Генри, Дальтона.

  15. Коллигативные свойства растворов, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ. Криоскопия, эбуллиоскопия.

  16. Осмотическое давление растворов, закон Вант-Гоффа. Биологическое значение осмотического давления.

  17. Общее условие равновесия в гетерогенных системах. Понятия: фаза, компонент, число независимых компонентов, число степеней свободы (вариантность системы). Правило фаз Гиббса.

  18. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах, уравнение Клапейрона – Клаузиуса, его применение к процессам испарения, плавления, полиморфного превращения. Диаграмма состояния воды.

  19. Скорость и константа скорости химической реакции. Кинетические закономерности реакций первого, второго и третьего порядков.

  20. Методы определения порядков реакции.

  21. Кинетические закономерности сложных реакций (обратимых, параллельных, последовательных).

  22. Влияние температуры на скорость реакций, уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа. Определение энергии активации из экспериментальных данных.

  23. Теоретические представления формальной кинетики. Теория активных столкновений, теория активированного комплекса.

  24. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна, квантовый выход. Понятие цепных реакций.

  25. Общие закономерности катализа. Гомогенный катализ, кислотно-основной катализ, автокатализ. Гетерогенный катализ.

  26. Ферментативный катализ, кинетика ферментативных реакций.

  27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации, сильные и слабее электролиты. Закон разведения Оствальда.

  28. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля, теория Онзагера.

  29. Электропроводность растворов электролитов, понятие удельной и эквивалентной электропроводности. Зависимость электропроводности от температуры и концентрации. Скорости движения ионов, их подвижности. Закон независимого движения ионов Кольрауша. Эмпирическая формула Кольрауша.

  30. Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Причины возникновения двойного электрического слоя (ДЭС) на границе электрод-раствор.

  31. Измерение потенциалов, уравнение Нернста, стандартные электродные потенциалы.

  32. Типы электродов и области их применения. Водородный электрод, каломельный электрод, стеклянный электрод.

  33. Химические гальванические цепи. Концентрационные цепи. Типы концентрационных цепей: с переносом и без переноса ионов. Диффузионный потенциал, причины возникновения.

  34. Основные задачи коллоидной химии, значение коллоидной химии для познания биологических процессов. Основные особенности коллоидного состояния материи, классификация коллоидных систем, понятие о дисперсности.

  35. Получение коллоидных систем; конденсация и диспергирование, химические способы получения. Очистка дисперсных систем, диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

  36. Броуновское движение, диффузия, распределение коллоидных частиц в гравитационном поле, седиментация. Осмотические свойства дисперсных систем.

  37. Закономерности светорассеяния и светопоглощения, явление Тиндаля.

  38. Оптические методы изучения дисперсных систем, ультрамикроскопия, нефелометрия, турбидиметрия.

  39. Избыточная поверхностная энергия и поверхностное натяжение на границе раздела фаз. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения индивидуальных жидкостей.

  40. Виды сорбции. Адсорбция и ее связь с поверхностным натяжением, поверхностно-активные и инактивные вещества. Уравнение Гиббса.

  41. Поверхностная активность, ее изменение в гомологических рядах спиртов и карбоновых кислот (правило Дюкло-Траубе). Построение изотермы адсорбции из изотермы поверхностного натяжения.

  42. Адсорбция из газовой фазы, изотерма Ленгмюра, строение адсорбционного слоя на границе раствор-газ.

  43. Молекулярная адсорбция из растворов. Зависимость величины адсорбции от природы адсорбента, адсорбата, растворитела. Правило уравнивания полярностей Ребиндера. Уравнение Фрейндлиха, области его применения

  44. Избирательная адсорбция ионов, правило Фаянса-Паннета. Лиотропные ряды. Строение мицеллы гидрофобного золя.

  45. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, их причины. Понятие электрокинетического потенциала, его расчет на основании данных электрофореза и электроосмоса.

  46. Строение двойного электрического слоя, теории Гельмгольца, Гуи-Чапмена, Штерна. Изоэлектрическое состояние. Перезарядка поверхности.

  47. Агрегативная и седиментационная устойчивость. Факторы стабилизации дисперсных систем.

  48. Коагуляция коллоидных систем. Факторы, вызывающие коагуляцию, коагуляция электролитами. Порог коагуляции, правило Шульце-Гарди.

  49. Эмульсии, классификация, способы получения, стабилизация, обращение фаз в эмульсиях.

  50. Пены, методы получения, устойчивость. Физико-химические основы пеногашения.

  51. Аэрозоли, классификация, способы получения. Методы очистки от аэрозолей. Электрофильтры.


Примерные варианты контрольных работ
Контрольная работа №1. Физическая химия
Вариант 1


  1. Термодинамическая система называется закрытой, если она:

а) обменивается с окружающей средой веществом и энергией; б) обменивается с окружающей средой энергией и работой; в) не обменивается с окружающей средой веществом и энергией.

2. Функциями состояния являются:

а) энергия Гиббса; б) внутренняя энергия; в) объем; г) давление; д) энтропия.

3. Работа расширения 1 моль идеального газа в изотермическом процессе может быть рассчитана по уравнению:

а) W = P(V2-V1); б) W = 0; в) W = RTln(V2/ V1); г) W = СV(T1 – T2).

4. Если температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции больше нуля, то:

а) сумма теплоемкостей продуктов реакции меньше суммы теплоемкостей исходных веществ;

б) сумма теплоемкостей продуктов реакции больше суммы теплоемкостей исходных веществ;

в) сумма теплоемкостей продуктов реакции равна сумме теплоемкостей исходных веществ.

5. Математическая формулировка второго начала термодинамики для необратимых процессов:

а) dS ≥ δQ/T; б) dS = δQ/T; в) dS < δQ/T; г)dS > δQ/T.

6. В чем особенности выражения для константы равновесия в гетерогенных химических реакций?

7. Как скорость химической реакции зависит от температуры? Сформулируйте правило Вант-Гоффа, приведите его математическую формулировку.

8. Какой катализ называют кислотно-основным? В чем особенности специфического кислотного катализа?

9. Классификация электродов. Приведите схему записи электрода, электродную реакцию и уравнение Нернста для каждого типа электрода?
Вариант 2
1. К экстенсивным свойствам относятся:

а) энтропия; б) плотность; в) концентрация; г) энтальпия; д) энергия Гиббса.

2. Функциями состояния являются:

а) U, S, Q, G, W, A; б) U, S, H, G, W, A; в) U, S, G, H, A; г) U, S, Q, G, H.

3. Количество теплоты, переданное системе или системой окружающей среде, равно нулю в процессе:

а) изохорном; б) изобарном; в) изотермическом; г) адиабатном.

4. Для химической реакции 2H2 + O2 = 2H2O(ж) разность тепловых эффектов QP-QV равна:

а) RT; б) – RT; в) 3RT; г) -3RT.

5. В изолированной системе в состоянии равновесия:

а) энтропия максимальна; б) энтропия минимальна; в) ΔS = 0.

6. Какова связь между константами равновесия, выраженными через парциальные давления, молярные доли и молярные концентрации?

7. Уравнение Аррениуса. Что называется энергией активации химической реакции? Как на практике находят значение энергии активации?

8. Перечислите стадии гетерогенного катализа. Какие вещества называются промоторами?

9. Получите выражение для константы диссоциации уксусной кислоты



Контрольная работа №2. Коллоидная химия
Вариант 1
1. Как изменяется скорость диализа при повышении температуры? Почему?

2. Изобразите относительное расположение изотерм поверхностного натяжения и адсорбции для уксусной и масляной кислоты. Ответ поясните.

3. Из какого растворителя легче извлечь валериановую кислоту – из бензола или воды – если в качестве адсорбента использовать уголь? Ответ поясните.

4. Чему равно отношение интенсивностей светорассеяния золя, освещаемого монохроматическим светом с длиной волны 500 и 650 нм?

5. Напишите формулу мицеллы золя Сu(ОН)2, стабилизированного КОН. Какие ионы (катионы или анионы) будут вызывать коагуляцию данного золя? К какому электроду будут перемещаться частицы золя?

6. Как изменится дзета-потенциал золя гидроксида меди при добавлении к нему КNО3? Чему равен дзета-потенциал в изоэлектрическом состоянии?

7. Классификация эмульсий.

Вариант 2


1. Основные признаки коллоидного состояния.

2. Чему равно отношение интенсивностей рассеянного света двух золей, размеры частиц которых отличаются в 10 раз?

3. Плошадь, занимаемая молекулой спирта в поверхностном слое, равна 25 Å2, а молекулой карбоновой кислоты – 20 Å2. Для какого вещества величина предельной адсорбции выше?

4. Обоснуйте выбор адсорбента для извлечения октилового спирта из его раствора в бензоле.

5. Напишите формулу мицеллы золя дихромата серебра, стабилизированного дихроматом калия. Для какого из электролитов порог коагуляции будет меньше – KNO3 или AlCl3?

6. Как изменится дзета-потенциал золя дихромата серебра (п.5) при добавлении к нему AgNO3?

7. Каковы особенности молекулярно-кинетических свойств аэрозолей?
Вариант 3
1. Получите формулу для расчета удельной поверхности кубических и сферических частиц.

2. В чем принципиальное отличие ультрамикроскопа от светового микроскопа? За счет чего достигается повышение разрешающей способности в ультрамикроскопии?

3. Как влияют на поверхностное натяжение воды неорганические соли и соли органических кислот? Изобразите изотермы поверхностного натяжения для растворов этих солей.

4. Как отличить физическую адсорбцию от хемосорбции?

5. Напишите формулу мицеллы золя карбоната марганца, стабилизированного нитратом марганца. Какие ионы (катионы или анионы) будут вызывать коагуляцию данного золя?

6. Как влияют на величину поверностного φ- потенциала и ς-потенциала добавки индифферентного и неиндифферентного электролитов?



7. Стабилизация эмульсий.


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница