Департамент образования и молодежной политики




страница3/5
Дата13.08.2016
Размер0.91 Mb.
1   2   3   4   5

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ



3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета и лаборатории химии.

Оборудование учебного кабинета и лаборатории:


  • посадочные места по количеству обучающихся;

  • рабочее место преподавателя;

  • демонстрационный стол;

  • вытяжной шкаф;

  • учебно-наглядные пособия и лабораторное оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов, ряд электроотрицательности неметаллов, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, плакаты по общей и неорганической химии; плакаты по органической химии, химическая посуда, химические реактивы, лабораторные весы и разновесы, коллекции: «Металлы», «Горные породы», «Пластмассы и волокна», модели органических веществ

Технические средства обучения:

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы



Основные источники:

      1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М., 2005.

      2. Габриелян О.С.Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ.сред. проф.учеб. заведений / О. С.Габриелян, Г.Г. Лысова -М., 2006.

      3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М., 2007.

      4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. - М., 2005.

      5. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М., 2005.

      6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. - М., 2006.

      7. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для

общеобразоват. учреждений. - М., 2006.

      1. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О. С. Габриелян

      2. И.Г. Остроумов, А.А. Карцова - М., 2005.

      3. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев - М., 2005.

      4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в

вузы. - М., 2005.

      1. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. - М., 1987.

      2. Ерохин Ю.М. Химия. - М., 2003.


Дополнительные источники:

        1. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М., 2004.

        2. Титова И.М. Химия и искусство. - М., 2007.

        3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. - М., 2004.

        4. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2006.

        5. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004.

        6. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. - М., 2004.

        7. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и науки РФ

        8. 1 сентября Химия: Приложение к газете «1 сентября» Учрежден Министерством образования и науки Российской Федерации

        9. Свет: научно-теоретический журнал учрежден МСХ РФ

        10. Электронное учебное пособие «Демонстрационное планирование «Общая химия» ООО «РМТ компании» г. Волгоград

        11. Электронное учебное пособие «Органическая химия» + все опыты органики» ООО «Руссобит Паблишинг» г. Сергиев Посад

        12. Мультимедийный репетитор «Химия» ООО «Мультимедиа технологии и дистанционное обучение» 2010 г. Питер

        13. Интернет-ресурс. Механизмы органических реакций. Форма доступа http://www.tI.ru/v gimnI 3/docs/ximia/him 2. htm http://www.tI.ru

        14. Интернет-ресурс. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

        15. http: //www. informatika.ru/text/database/chеinу/START.htmI


4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:




называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

практические занятия

определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

практические занятия, лабораторные работы

характеризовать s-, p-, J-элементы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

лабораторные работы

объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

контрольная работа, лабораторные и практические занятия

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

лабораторные работы

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

практические занятия

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химич. информации и ее представления в различных формах;

исследовательская работа

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

индивидуальные творческие задания

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде;

индивидуальные творческие задания

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

исследовательская работа

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий, распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов, оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов, критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

практические занятия,

исследовательская работа, лабораторная работа



Знания:




роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

тестирование

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, J-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорган. и органической химии;

практические

занятия,


тестирование,

лабораторные

работы,

контрольная работа



основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

практические занятия

основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

тестирование практические занятия

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

тестирование

природные источники углеводородов и способы их переработки;

тестирование

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.

лабораторные работы


Разработчик:
БУ «Когалымское

профессиональное училище» Преподаватель С.Г.Федотов

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)




Эксперты:
БУ «Когалымское

профессиональное училище» зам.директора по УР Ю.А..Пуртова

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)


БУ «Когалымское

профессиональное училище» Преподаватель Н.А.Елфимова

(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)



Приложение №1

Контрольная работа по химии

за первое полугодие, (I курс).

Вариант №1.
1. Приведите названия углеводородов, которые имеют следующие формулы:
а) СН3-СН2-СН2-СН3 б) СН3- СН-СН-СН3

СН3 СН3 СН3СН3


в) СН3-СН2-СН-СН-СН-СН2-СН3 г) СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН2-СН3

СН3 С2Н5 СН3


2.Какие вещества называются изомерами? Могут ли быть изомеры у веществ, имеющих следующий состав: С6Н14 и С3Н5ОН? Дайте обоснованный ответ, напишите структурные формулы всех возможных изомеров.
3. Определите название вещества С3Н6 , к какому классу органических веществ оно относится, напишите формулы возможных изомеров и гомологов, определите тип гибридизации в атоме углерода, какими химическими свойствами обладает (ответ подтвердите уравнениями реакций).
4. Какой объем оксида углерода (IV), (н.у.) образуется при сгорании 3 моль метана (СН4)?


Вариант №2.

1. Напишите структурные формулы следующих веществ:


а) 2,2,4-триметилпентан; б) 3-метилгексан;

в) 2,3-диметилбутан; г) 1,2,3,4-тетрахлоргептан.


2. Какие вещества называются гомологами? Составьте структурную формулу углеводорода, у которого с центральным атомом углерода соединены четыре радикала СН3-. Есть ли у этого вещества: а) гомологи; б) изомеры? Напишите их формулы.
3. Определите название вещества С3Н4 , к какому классу органических веществ оно относится, напишите формулы возможных изомеров и гомологов, определите тип гибридизации в атоме углерода, какими химическими свойствами обладает (ответ подтвердите уравнениями реакций).

4. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 25 л. этана (С2Н6)?



Контрольная работа по химии

за первое полугодие, (I курс).
Вариант №1.


  1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N. Напишите их электронные формулы.




  1. Какая из химических связей: H-CI, H-Br, H-I, H-P, H-S, - является наиболее полярной? Укажите в какую сторону смещается общая электронная пара в каждом случае.




  1. Определите число «сигма» и «пи» связей в молекулах: а) этилена; б) пропена. Укажите тип гибридизации атомов углерода и соответствующие им валентные углы в молекулах.



  1. Дайте полную характеристику элементам по положению в периодической системе: Na, P, Cu.


Вариант №2


  1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCI2, CO2, C2H6. Напишите их электронные формулы.




  1. В каком из указанных веществ связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород?




  1. Определите число «сигма» и «пи» связей в молекулах: а)бутена-2; б)пропина. Укажите тип гибридизации атомов углерода и соответствующие им валентные углы в молекулах.




  1. Дайте полную характеристику элементам по положению в периодической системе: K, CI, Zn.


Контрольная работа по химии (I) курс. 1полугодие
Вариант №1

1) Какие вещества называются кислотами, перечислите основные химические свойства кислот, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и названия образовавшихся веществ.

2) Осуществите превращения:

AICI3 AI(OH)3 AI2O3 Na2AIO2

Назовите названия веществ.

3) Дайте характеристику элементов: CI, AI, K по алгоритму (план).

4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCI2, CO2, C2H6. Напишите их электронные формулы.
Вариант №2

1) Какие вещества называются оксидами, перечислите основные химические свойства оксидов, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и названия образовавшихся веществ.

2) Осуществите превращения:

N2 NH3 NH4CI AgCI

Назовите названия веществ.

3) Дайте характеристику элементов: Na, P, Ca по алгоритму (план).

4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N. Напишите их электронные формулы.

Вариант №3

1) Какие вещества называются основаниями, перечислите основные химические свойства оснований, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и названия образовавшихся веществ.

2) Осуществите превращения:

Fe Fe2O3 FeCI3 HCI

Назовите названия веществ.

3) Дайте характеристику элементов: Si, S, Br по алгоритму (план).

4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:, CaS, H2, NH3. Напишите их электронные формулы.


Итоговая контрольная работа по химии (I) курс.
Вариант 1

1) Изобразите структурную формулу 2-метилпропанола-2 постройте и назовите один его гомолог и изомер.

2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:

Углерод Метан метанол метилат натрия

3) В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г. серебра. Сколько граммов альдегида было при этом окислено?
Вариант 2

1) Изобразите структурную формулу 3-метилбутаналя постройте и назовите один его гомолог и изомер.

2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:

Метан ацетилен бензол нитробензол

3) Рассчитайте, сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 46 г. спирта и уксусной кислоты?
Вариант 3

1) Изобразите структурную формулу 2-метилпропановой кислоты постройте и назовите один её гомолог и изомер.

2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:

Этан этен этин бензол

3) Сколько воздуха потребуется для сжигания 5 л. метана?


Контрольная работа.
Вариант 1

1) Выберите из предложенных веществ только оксиды, укажите их названия и тип подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF, Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2.

2) Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Li Li2O LiOH Li2SO4 BaSO4

Укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ.

3) Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м3 хлороводорода?



Вариант 2

1) Выберите из предложенных веществ только кислоты, укажите их названия и тип подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF, Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2.

2) Даны схемы:

a) Mg + H3PO4

б) Р2O5 + H2O

в) HCI + Cu

г) H3PO4 + SO2

д) HNO3 + Fe2O3

Напишите уравнения реакций, которые осуществимы. Укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ.

3) Какой объем водорода вступил в реакцию с 5 м3 кислорода?


Вариант 3
1) Выберите из предложенных веществ только основания, укажите их названия и тип подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF, Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2

2) Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) соляной кислоты с магнием; б) серной кислоты с гидроксидом натрия; в) хлорида натрия с нитратом серебра; г) серы железом. Укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ.

3) При сжигании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V). Вычислите сколько кислорода необходимо для сжигания 6,2 г. фосфора?

Приложение №2

Экзаменационные материалы для проведения комплексной государственной (итоговой) аттестации по химии обучающихся ГОУ НПО «Когалымское профессиональное училище -9»

за 2007-2008 учебный год

1) У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно




1)

4 и + 16

2)

6 и + 32

3)

6 и + 16

4)

4 и + 32

























2) B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c


1)

увеличением числа энергетических уровней в атомах

2)

уменьшением радиуса атомов

3)

уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4)

увеличением числа валентных электронов

3) Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно




1)

вода и сероводород

2)

бромид калия и азот

3)

аммиак и водород

4)

кислород и метан

4) Степень окисления азота в ионе NН4+ равна




1)

– 1

2)

– 3

3)

+ 3

4)

+ 5

5) К основным оксидам относится




1)

ZnO

2)

SiO2

3)

BaO

4)

Al2O3

6) В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения




1)

атомного радиуса

2)

электроотрицательности

3)

металлических свойств

4)

числа энергетических уровней

7) Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?


1)

железо

2)

хром

3)

медь

4)

цинк

8) Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы




1)

углерода

2)

азота

3)

серы

4)

фтора

9) Наиболее энергично реагирует с водой




1)

Al

2)

Mg

3)

Ca

4)

К

10) Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с




1)

кислородом

2)

азотом

3)

кальцием

4)

хлором

11) При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и




1)

Fe

2)

FeO

3)

Fe2O3

4)

Fe3O4

12) При нагревании гидроксида меди (II) образуются




1)

Cu и H2O

2)

СuO и Н2

3)

CuO и Н2О

4)

Сu2O и Н2О

13) Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с




1)

Сu

2)

Hg

3)

Ag

4)

Zn

14) Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов




1)

K2CO3 и Ba(OH)2

2)

AlCl3 и NaOH

3)

H3PO4 и KOH

4)

MgBr2 и Na3PO4

15) Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C5H11OH?




1)

углеродного скелета

2)

положения гидроксильной группы

3)

межклассовая

4)

положения кратной связи

16) К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится




1)

бензол

2)

циклогексан

3)

гексан

4)

гексин

17) B молекуле ацетилена имеются




1)

две - и две -связи

2)

две - и три -связи

3)

три - и одна -связь

4)

три - и две -связи

18) Фенол взаимодействует с




1)

соляной кислотой

2)

гидроксидом натрия

3)

этиленом

4)

метаном

19) Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:




1)

аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2)

гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3)

соляной кислотой и серебром

4)

гидроксидом натрия и водородом

20) При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются




1)

простые эфиры

2)

сложные эфиры

3)

углеводы

4)

аминокислоты

21) Реакция, уравнение которой

Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,

относится к реакциям




1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

22) Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует


1)

добавить ингибитор

2)

понизить температуру

3)

повысить давление

4)

увеличить концентрацию НС1

23) Изменение давления смещает равновесие в системе




1)

3H2(г) + N2(г) 2NH3(г)

2)

H2(г) + S(тв) H2S(г)

3)

N2(г) + O2(г) 2NO(г)

4)

H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)

24) Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если




1)

интенсивно перемешать этот раствор

2)

добавить в раствор CH3COONa

3)

разбавить раствор CH3COOH водой

4)

увеличить концентрацию CH3COOH

25) Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:




1)

Fe(NO3)3 и KOH

2)

FeSO4 и LiOH

3)

Na2S и Fe(NO3)2

4)

Ba(OH)2 и FeCl3

26) В реакции, уравнение которой

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,

фосфор


1)

окисляется

2)

восстанавливается

3)

принимает электроны

4)

не изменяет степень окисления

27) Среда раствора карбоната калия




1)

щелочная

2)

кислая

3)

нейтральная

4)

слабокислая

28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно




1)

0,5 моль

2)

1 моль

3)

1,5 моль

4)

2 моль

29) Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:




1)

NaOH и CH3OH

2)

CH3NH2 и Na

3)

NaCl и CH4

4)

NH3 и H2O

30) Полипропилен получают из вещества, формула которого




1)

СН2 = СН2

2)

СН СН

3)

СН3 – СН2 – СН3

4)

СН2 = СН – СН3

31) Вещество SO3

1) кислотный оксид

2) основный оксид

3) амфотерный оксид

4) несолеобразующий оксид


32) В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2

2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe

3) Zn; CaO; KOH; AgNO3

4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3
33) Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества

2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов

4) агрегатного состояния вещества
34) Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу

| | |


OH OH OH

1) спиртов

2) многоатомных спиртов

3) альдегидов

4) карбоновых кислот
35) В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная
36) Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна

1) –2 2) 0 3) +4 4) +6


37) Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород 2) бром 3) азот 4) бор


38) На скорость химической реакции не оказывает влияние

1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа

2) площадь поверхности твердого вещества

3) условия хранения реактивов

4) температура проведения реакции
39) В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

1) C  N  O  F

2) Sr  Ca  Mg  Be

3) Na  Al  P  Cl

4) Si  Al  Mg  Na
40) Простым веществом является

1) H2S 2) S8 3) SO2 4) H2SO4


41) Сложным веществом является

1) N2 2) S8 3) SO2 4) O2

42) В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон


43) Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии

1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2


44) Степень диссоциации не зависит от

1) объема раствора 2) природы электролита

3) растворителя 4) концентрации
45) Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:

1) 5s25p5 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 5s25p3


46) Жиры состоят из фрагментов молекул

1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

2) глицерина и высших карбоновых кислот

3) глицерина и альдегидов

4) этиленгликоля и альдегидов
47) Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?

1) водород 2) углерод 3) кислород 4) фосфор


48) Натриевые соли жирных кислот называют

1) шампунем 2) жиром 3) мылом 4) стеарином


49) Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от

1) массы ядра атома 2) массы атома

3) заряда атома 4) заряда ядра атома
50) В основном состоянии наибольшее число не спаренных электронов – в атоме

1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора


51) Вещество состава C4H10O имеет

1) 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера

52) Вещество HCl

1) может быть только окислителем

2) может быть только восстановителем

3) может быть и окислителем, и восстановителем

4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции
53) Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в

1) IV периоде и побочной подгруппе II группы

2) V периоде и побочной подгруппе I группы

3) III периоде и главной подгруппе II группы

4) II периоде и главной подгруппе I группы
54) Максимальная валентность азота равна

1) II 2) III 3) IV 4) V


55) В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме

1) серы 2) кремния 3) хлора 4) фосфора


56) Многоатомными называют спирты, в молекуле которых

1) много атомов кислорода

2) много атомов углерода

3) две и более гидроксильных группы

4) две и более карбоксильных группы


57) Не подвергаются гидролизу соли, образованные

1) сильным основанием и слабой кислотой

2) слабым основанием и сильной кислотой

3) сильным основанием и сильной кислотой

4) слабым основанием и слабой кислотой
58)Процесс электролиза расплава хлорида натрия правильно описывает уравнение

1) 2NaCl = 2Na + Cl2

катод анод

2) 2NaCl 2Na + Cl2

катод анод

3) 2NaCl = 2Na + Cl2

анод катод

4) 2NaCl 2Na + Cl2

анод катод

59) Укажите формулу негорючего вещества.

1) CH4 2) CH≡CH 3) CH3—CH2OH 4) CCl2F2

60) При взаимодействии меди массой 6,35 г. с избытком концентрированной серной кислоты получили газ объемом (н.у.)

1) 1,12л 2) 2,24л 3) 4,48 л 4) 6,72л


61) Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?


1)

1s22s22p1

2)

1s22s22p63s1

3)

1s22s2

4)

1s22s22p63s23p1

62) B ряду: Na  Mg  Al Si




1)

увеличивается число энергетических уровней в атомах

2)

усиливаются металлические свойства элементов

3)

уменьшается высшая степень окисления элементов

4)

ослабевают металлические свойства элементов

63) В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?




1)

Cl2, NH3, HCl

2)

HBr, NO, Br2

3)

H2S, H2O, S8

4)

HI, H2O, PH3

64) Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении




1)

KMnO4

2)

MnO2

3)

K2MnO4

4)

MnSO4

65) Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:




1)

FeO и CaO

2)

Al2O3 и K2O

3)

CO2 и NO

4)

Fe2O3 и CO

66) В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:




1)

Al, Zn, Fe

2)

Al, Na, K

3)

Fe, Zn, Mg

4)

Fe, Zn, Al

67) Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.


1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

68) Химическая реакция возможна между




1)

Cu и HCl

2)

Fe и Na3PO4

3)

Ag и Mg(NO3)2

4)

Zn и FeCl2

69) Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:


1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

70) Гидроксид натрия не реагирует с




1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

71) Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:




1)

MgO и HCl

2)

Zn и AgNO3

3)

HNO3 и CO2

4)

CaO и CO2

72) Сколько веществ изображено следующими формулами?




а) HО — CH — CH3

|

CH2 — СН3



CH3

|

б) CH3 — C — CН2ОН



|

H


в) CH3 — CH — СН2 — СН3

|

ОH


CH3

|

г) CH3 — CН — СH2



|

ОH


СH3

|

д) СН3 — C — CH2ОH



|

СH3









1)

5

2)

2

3)

3

4)

4

73) Карбоксильную группу содержат молекулы




1)

сложных эфиров

2)

альдегидов

3)

многоатомных спиртов

4)

карбоновых кислот

74) Число -связей в молекуле пропина равно




1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

75) Кислотные свойства наиболее выражены у




1)

фенола

2)

метанола

3)

этанола

4)

глицерина

76) Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:




1)

глюкозы и формальдегида

2)

глюкозы и глицерина

3)

сахарозы и глицерина

4)

сахарозы и формальдегида

77) Реакциями замещения и присоединения соответственно являются




1)

CH4 + Cl2 и C2H2 + Cl2

2)

СH3COONa + HCl и C6H6 + Br2

3)

H2SO4 + Zn и H2SO4 + CuO

4)

C8H16 + H2 и C2H6 + Cl2

78) При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между




1)

Fe и O2

2)

Mg и HCl (10% р-р)

3)

Cu и O2

4)

Zn и HCl (10% р-р)

79) Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при




1)

повышении давления

2)

повышении температуры

3)

понижении давления

4)

применении катализатора

80) Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе




1)

хлорида алюминия

2)

нитрата алюминия

3)

ортофосфата калия

4)

ортофосфорной кислоты

81) Сокращенное ионное уравнение реакции

Al3+ + 3OH = Al(OH)3

соответствует взаимодействию




1)

хлорида алюминия с водой

2)

алюминия с водой

3)

хлорида алюминия со щелочью

82) Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции


1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3

83) Щелочную среду имеет раствор


1)

Pb(NO3)2

2)

NaNO3

3)

NaCl

4)

Na2CO3

84) Превращение бутана в бутен относится к реакции




1)

полимеризации

2)

дегидрирования

3)

дегидратации

4)

изомеризации

85) Взаимодействуют между собой




1)

этанол и водород

2)

уксусная кислота и хлор

3)

фенол и оксид меди (II)

4)

этиленгликоль и хлорид натрия

86) Веществом, неядовитым для человека, является


1)

N2

2)

H2S

3)

CO

4)

Cl2

87) Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном аппарате?




1)

обжиг колчедана

2)

поглощение SO3 концентрированной H2SO4

3)

окисление SO2 до SO3

4)

разбавление олеума

88) Степень окисления азота в ионе NН4+ равна


1)

– 1

2)

– 3

3)

+ 3

4)

+ 5

89) Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно




1)

вода и сероводород

2)

бромид калия и азот

3)

аммиак и водород

4)

кислород и метан

90) В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна




1)

1,08 г

2)

54 г

3)

5,4 г

4)

10,8 г
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница