1. Реакция, уравнения которой 2koh + H2




Скачать 62.77 Kb.
Дата07.03.2016
Размер62.77 Kb.
Зачет № 1

 

1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

 

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

 2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 > S + H2O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

 3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- > CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).



Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

 

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

 

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

 5. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч

  

6. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

  

7. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

 

CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O > CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH

  

8. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?

 

9. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:

а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;

б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;

в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;

г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?

 

10. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в следующих системах:

а) Cl2 ( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;

 

б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?



 

Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?



Зачет № 2

 

1. Основным оксидом является:



а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu б) Zn в) Fe г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl
в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:

а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg б) Al в) Cu г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.

11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:

а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn

12. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu б) Al в) Ag г) Fe

13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований
в) неорганических кислот и оснований                    г) амфотерных гидроксидов.

 

14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:



а) альдегиды, щёлочи, фенолы

б) фенолы, основания, амины

в) основания, спирты, фенолы

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.

 15. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.

 16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода
в) глицерин и метан г) бензол и кислород

 17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

Cu + O2 > A + H2SO4 > B + NaOH> C -t> Х

а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu

 18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

C2H4 + H2O > A + CuO > B + Ag2O > C + CH3OH > Х

а) уксусная кислота б) диметиловый эфир
в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты

 

Зачет № 3



1. Осуществите превращения:

Na2S < Na> Na2O2> Na2 О> NaOH > NaCl> Na NO3

Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.

 2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.

 

3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.

 4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),

в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.

 5. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

Li2S < S > H2S > SO2 > SO3 > Na2SO4 > BaSO4

 6. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ

Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.

 7. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.

  

Зачет № 4.

 

Осуществите цепочки превращений. Назовите продукты реакций.



 

1.С> СН4 > С2Н2 > СО2 > К2СО3 > СаСО3 > СаНСО3 > СаСО3

 

2.SiO2 > Si > Mg2Si > SiH4 > SiO2 > K2SiO3

3.C2H5OH > C2H4 > C2H4Cl2 > C2H2 > C6H6 > C6H5Cl

Зачет № 5.

 

Химия и производство.



Химия и сельское хозяйство.

Химия и экология.

Химия и повседневная жизнь человека.

Выберите одну из понравившихся вам тем, представленных выше. Подготовьте электронную презентацию.


База данных защищена авторским правом ©uverenniy.ru 2016
обратиться к администрации

    Главная страница